با این نرم افزار جدول تناوبی و خواص عناصر را همیشه و همه جا به همراه داشته باشید. این نرم افزار برای گوشی های آندرویدی است.

دانلود

تاریخ گردهمایی

  بسمه تعالی

السلام علیک یا ابا عبدالله  

حسین بیشتر از اب تشنه لبیک بود افسوس که  به جای افکارش زخمهای تنش را نشانمان دادند و بزرگترین

دردش رابی آبی نامیدند. 

                                                                                     (دکتر شریعتی)

     فرا رسیدن محرم وتاسوعا و عاشورای حسینی را به محضرآقا امام زمان (عج) و تمام شیعیان جهان به

خصوص همکاران گرامی تسلیت عرض نموده و امیدوارم خود حضرت در دو دنیا دستگیر و شفیع مان باشند.

                                                                              کریمی  

                                                                      

    

   

به نام برترین آموزگار عالم

همکاران گرامی

آغاز مهر و طلوع دوباره خورشید دانش را بر شما اهالی دانش تبریک میگویم.امیدوارم به یاری خداوند سالم و تندرست بوده و موفقیتتان روز افزون باشد.ضمنا خواهشمند است با بیان موضوعات مورد علاقه برای بحث در جلسات گروههای اموزشی و شرکت فعال در فعالیت های گروه در سال تحصیلی جدید ما را در هر چه پربارتر کردن جلسات وفعالیت ها یاری نمایید.

                                                                                                                                باتشکر

                                                                                                                           بتول کریمی

کی نیست که پیری روندی اجتناب ناپذیر است، اما با رعایت نکاتی می توان از سن واقعی خود احساس رضایت بیشتری داشت و حتی احساس جوانی کرد.

در این مطلب، متخصصان به شما یاد می دهند که چگونه احساس شادابی بیشتری داشته باشید و عادت هایی را که باعث می شود ظاهر شما پیرتر شود، کنار بگذارید.

 

۱- دیر خوابیدن: دیر خوابیدن و کمبود خواب باعث می شود شما ظاهر پیرتری پیدا کنید. کمبود خواب باعث ایجاد پف چشم و افتادگی و خستگی پلک های چشم می شود.

 

۲- کم تحرکی و ورزش نکردن: این عادت اشتباه را کنار بگذارید و روزانه ورزش کنید. ورزش میزان کورتیزول را کاهش می دهد و میزان تولید هورمون های مفید مانند تستوسترون را افزایش می دهد. علاوه بر آن فشار خون بالا را کنترل می کند و خلق و خو را بهبود می بخشد. روزانه ۳۰ دقیقه ورزش توصیه می شود.

 

۳- تمایل به خوراکی های شیرین: مصرف زیاد قند روند پیری قسمت های مختلف بدن را افزایش می دهد. مصرف قند زیاد نه تنها باعث افزایش وزن می شود، بلکه خطر بروز بیماری دیابت و حتی ناراحتی پوستی به ویژه آکنه و چین و چروک را افزایش می دهد.

 

هنگام مصرف قند، روندی به نام گلیکیشن (glycation) رخ می دهد. در این روند، قند در جریان خون به پروتئین ها می چسبد و مولکول های جدید به نام (AGES) ایجاد می کند که پوست را آسیب پذیر می کند. در صورت تمایل به خوردن شیرینی، از شکلات تلخ با قند پایین استفاده کنید.
خوابیدن به روی شکم و تماس پوست صورت با بالشت هایی از جنس کتان، کلاژن های پوست را می شکند و چین و چروک های دائمی به وجود می آورد

۴- سیگار کشیدن: هرچه زودتر، استعمال دخانیات را کنار بگذارید تا طول عمرتان افزایش یابد. نتایج تحقیقات نشان می دهد، افراد سیگاری که در ۳۵ سالگی سیگار را ترک می کنند نسبت به افرادی که سیگار کشیدن خود را ادامه می دهند، ۸ سال بیشتر عمر می کنند.

دود سیگار، باعث رهایی رادیکال های آزاد می شود و خطر بروز هر نوع بیماری از جمله سرطان، بیماری قلبی، اختلال مشاعر و مرگ زودرس را افزایش می دهد.

 

۵- مالیدن چشم: اگر می خواهید ظاهر جوانی داشته باشید، چشم های خود را نمالید، زیرا این امر به تدریج باعث شکسته شدن کلاژن و در نهایت چین و چروک و شکسته شدن مویرگ ها می شود.

برای تسکین درد چشم و التهاب، به جای مالیدن چشم می توانید دو کیسه چای سبز را پس از دم کردن چای و خنک شدن آن، به مدت ۱۰ دقیقه روی چشم بگذارید. استفاده از کرم های حاوی ویتامین K و D و رعایت یک برنامه غذایی معتدل موثر است.

 

۶- تغییر پی در پی وزن: با حفظ یک وزن مناسب جوان بمانید. کاهش و افزایش متوالی وزن، خطر بیماری قلبی و دیابت را افزایش می دهد.
خواب

۷- خوابیدن روی شکم: این طرز خوابیدن به پوست صورت آسیب می رساند. تماس پوست صورت با بالشت هایی از جنس کتان، کلاژن های پوست را می شکند و چین و چروک های دائمی به وجود می آورد.

 

بر اثر اختلال در گردش خون این قسمت از صورت که به سمت بالش قرار دارد، پوست قادر به بازسازی نیست.

لذابرای حفظ ظاهر جوان پوست به پشت یا پهلو بخوابید.

 

۸- کنترل نکردن استرس: استرس حاد با بیماری های متعددی ارتباط دارد؛ از جمله بیماری قلبی عروقی، آسم و اختلال خودایمنی، بنابراین با کاهش استرس می توانید از بروز این خطرات پیشگیری کنید.

 

۹- نداشتن برنامه غذایی سالم: خوردن هله هوله یا غذاهای آماده و سرشار از نمک، چربی و کلسترول به تسریع روند پیری و چاقی مفرط منجر می شود. با افزایش وزن، خطر بروز بیماری قلبی عروقی و دیابت نیز افزایش می یابد.

 

اجتناب از خوردن غذاهای آماده و رو آوردن به غذاهای سبوس دار خطر بروز بیماری ها را کاهش می دهد. اسید چرب امگا ۳ موجود در ماهی های چرب مانند سالمون و تن، گردو و دانه کتان، التهاب بدن را کاهش می دهد و در حفظ سلامت پوست نقش مهمی دارد.
سعی کنید بدی های دیگران را فراموش کنید و کینه ای نباشید؛ در غیر این صورت به تدریج احساس فرسودگی خواهید کرد

۱۰- نوشیدن ناکافی آب: افزایش میزان مصرف آب کلید جوانی است. آب برای حفظ رطوبت پوست و رسیدن ماده مغذی لازم به پوست مهم است. کمبود آب باعث خشکی، کشیدگی و پوسته پوسته شدن پوست می شود که به فرد ظاهری مسن می دهد. پوست خشک، حالت ارتجاعی کمتری دارد و به چین و چروک مستعدتر است.

 

۱۱- خصومت و دشمنی: سعی کنید بدی های دیگران را فراموش کنید و کینه ای نباشید؛ در غیر این صورت به تدریج احساس فرسودگی خواهید کرد. نتایج بررسی های متعدد، ارتباط بین بخشش و سلامت جسمی را نشان می دهد. نبخشیدن فعالیت عصبی را افزایش می دهد و باعث می شود کیفیت خواب شما پایین بیاید. کینه داشتن، استرس را افزایش می دهد. پس دیگران را ببخشید تا عمر طولانی تری داشته باشید.

---

به همین دلیل همواره شاهد تبلیغات درباره محصولاتی هستیم که ادعا می کنند بدون هیچ زحمتی کالری و چربی های اضافی بدن را می سوزانند.

اما آیا به راستی میانبری برای افزایش سوخت و ساز بدن وجود دارد؟

اگر شما نیز قصد کاهش وزن دارید، این نکته را به خاطر بسپارید که تنها راه رسیدن به وزن مطلوب، کاهش کالری دریافتی و افزایش کالری مصرفی بدن است.

ورزش و فعالیت های بدنی موجب افزایش مصرف کالری و بالا بردن متابولیسم بدن می شوند.

بدیهی است که ورزش و تحرک مستلزم مصرف انرژی است، اما اگر قصد دارید از ورزش برای افزایش سوخت و ساز بدن استفاده کنید، باید بدانید که برای این منظور باید تمرینات ورزشی مداوم، منظم و پیوسته داشته باشید. در حقیقت هر چه قدر زمان بیشتری به انجام تمرینات ورزشی بپردازید به همان نسبت کالری بیشتری مصرف می کنید.

به عقیده متخصصان پیاده روی سریع و منظم می تواند ساده ترین و بهترین روش برای سوزاندن کالری و بهبود متابوبیسم بدن باشد.

زمانی که شما به صورت روزانه و منظم ورزش می کنید، کالری بیشتری جهت تامین سوخت مصرف می کنید و حتی بعد از اتمام تمرین نیز بدن شما همچنان کالری بیشتری مصرف می نماید و این یعنی افزایش متابولیسم بدن که مهم ترین گام برای حفظ سلامتی و برخورداری از اندام متناسب است.

مشخص کردن اینکه تا چه مدت پس از ورزش سوخت و ساز بدن شما همچنان در سطح بالایی باقی می ماند، چندان آسان نیست و تا حد زیادی به شرایط فیزیولوژیک بدن و میزان و شدت فعالیت ورزشی بستگی دارد. اما به طور حتم می توان گفت که سرعت متابولیسم بدن حداقل تا 24 ساعت بعد از انجام تمرینات ایروبیک (هوازی) منظم، بالا می باشد. نکته کلیدی برای حفظ متابولیسم بدن در سطح بالا، تداوم و نظم در انجام تمرینات ورزشی هوازی است.

اگر طرفدار ورزش های قدرتی هستید، خوب است بدانید که این تمرینات موجب افزایش حجم عضلات می شوند. از آنجایی که به طور کلی بافت ماهیچه ای بیشتر از بافت چربی، کالری مصرف می کند، با افزایش توده ماهیچه ای، متابولیسم بدن نیز افزایش می یابد. بر اساس مطالعات، 10 پوند ماهیچه در حالت استراحت، به میزان 50 کالری در روز انرژی مصرف می کند، در حالیکه 10 پوند بافت چربی 20 کالری می سوزاند.

بنابراین موثرترین روش برای افزایش میزان متابولیسم و سوزاندن کالری بیشتر، انجام تمرینات ایروبیک یا تمرینات قدرتی و یا تلفیقی از هر دو می باشد. تمرینات قدرتی به خصوص با افزایش سن اهمیت بیشتری می یابند، زیرا این سنین دقیقا زمانی است که متابولیسم بدن شما در حال کاهش است و بهترین روش برای متوقف کردن این روند رو به افت، افزودن تمرینات قدرتی به سایر ورزش های روزانه است.

 

منبع : سيمرغ

جوهر نامرئی چیست؟

در زمان جنگ جهانی دوم، کارت پستالهایی از لهستان پست می شد که سربازان آلمانی به آنها توجهی نداشتند. این کارتها کاملا معمولی به نظر می آمدند اما واقعیت چیز دیگری بود. همه این کارتها حاوی مطالبی به صورت رمز بودند. از جمله درخواست غذا و دارو، اعلام مکان پایگاههای نازی ها و زندانهای اسرا. چگونه این عمل اتفاق می افتاد؟ بااستفاده از جوهر نامریی.

جوهرهای نامریی انواع مختلف دارند و به طرق مختلف عمل می کنند. بیشتر آنها بر اساس خاصیت تغییر رنگ در اثر تغییر PH عمل می کنند، دسته ای هم بر اساس اکسیداسیون مواد در اثر حرارت شهرت یافته اند.

 

جوهر نامرئی با تنظیم PH چگونه عمل می کند؟

وقتی چنین جوهر نامرئی به یک ماده متخلخل اضافه می شود، آب موجود در جوهر با دی اکسید کربن موجود در هوا ترکیب می شود و اسید کربنیک را بوجود می آورد. اسید کربنیک به نوبه خود با سدیم هیدروکسید وارد واکنش خنثی شدن می شود و کربنات سدیم را بوجود می آورد. خنثی شدن باز، سبب تغییر رنگ معرف می شود و در نتیجه اثر جوهر، ناپدید می شود.

 

این واکنشها را می توان به صورت زیر نمایش داد:

CO₂ + H₂O --> H₂CO₃

2Na(OH) + H₂CO₃ --> Na₂CO₃ + 2H₂O

 

مواد لازم برای تهیه جوهر نامریی:

مواد مورد نیاز برای تهیه جوهر نامریی قرمز یا آبی به شرح زیر است:

▪ ۰.۱ گرم تیمول فتالئین برای جوهر آبی یا فنل فتالئین برای جوهر قرمز.

▪ ۱۰ میلی لیتر اتیل الکل (اتانل).

▪ ۹۰ میلی لیتر آب.

▪ ۲۰ قطره محلول سدیم هیدروکسید ۳ مولار یا ۱۰ قطره محلول سدیم هیدروکسید ۶ مولار. (برای تهیه محلول سدیم هیدروکسید ۳ مولار، ۱۲ گرم سدیم هیدروکسید (NaOH) را در ۱۰۰ میلی لیتر آب حل کنید) .

 

طرز تهیه جوهر نامریی:

برای تهیه جوهر نامریی به طریق زیر عمل کنید:

۱) تیمول فتالئین یا فنل فتالئین را در الکل حل کنید.

۲) محلول را به ۹۰ میلی لیتر آب اضافه نموده، هم بزنید. (محلولی شیری به دست می آید.)

۳) محلول سدیم هیدروکسید را قطره قطره اضافه کنید تا رنگ آبی یا قرمز به دست آید.

۴) جوهر را روی پارچه آزمایش کنید. (پارچه کتانی یا رومیزی کهنه غیر قابل استفاده). کاغذ، فشرده تر است و کمتر به هوا اجازه واکنش می دهد، بنابر این واکنش تغییر رنگ دیرتر صورت می پذیرد.

۵) طی چند ثانیه، لکه ها ناپدید می شوند. PH محلول جوهری بین ۱۰ تا ۱۱ است اما بعد از اینکه در مجاورت هوا قرار می گیرد، به ۵ تا ۶ کاهش میابد.

۶) اگر محل لکه ها را با پنبه آغشته به محلول بازی مثل آمونیاک رقیق مرطوب کنید، لکه ها دوباره ظاهر می شوند. برعکس اگر اینکار را با سرکه انجام دهید، لکه ها سریعتر بیرنگ می شوند. شستن پارچه ها، جوهر را به طور دائمی می شوید.

 

نکات ایمنی:

هرگز جوهر را به صورت یا بدن کسی نپاشید. به خصوص از برخورد آن با چشمها اجتناب کنید.

تهیه و حمل محلول سدیم هیدروکسید، حتما بایستی توسط یک فرد متخصص انجام پذیرد. این ترکیب خطرناک است و به هیچ وجه نباید کار کردن با آن را با بی توجهی انجام داد. اگر به هر دلیلی این محلول با پوست تماس پیدا کرد، با آب فراوان شستشو دهید.

 

جوهر های نامرئی که با حرارت عمل می کنند:

اساس کار این جوهرها به این صورت است که مواد به کار رفته در اثر حرارت، اکسید می شوند که نتیجه ظاهر شدن رنگ قهوه ای در اثر حرارت است. مواد گوناگونی برای اینکار استفاده می شوند که از همه بهتر آب پیاز و آب لیمو است. شیر و سرکه هم عمل می کنند اما نه به خوبی دو مورد اول. متن مورد نظر را با قلم های قدیمی یا با خلال دندان روی کاغذ بنویسید. اجازه دهید تا پیامتان خشک شود. برای آشکار شدن پیام کافی است آن را روی شمع یا حرارت ملایم لامپ بگیرید. (احتیاط کنید!)

 

جوهر های نامریی تحت اشعه ماورا بنفش:

بعضی از جوهرهای نامریی، تابش فلورسانس دارند. این جوهرها در تاریکی و تحت نور ماوراء بنفش، خیلی براق و درخشنده به نظر می آیند. آنها را می توان در رنگهای بسیار متنوعی یافت و درهمه سطوح از جمله پلاستیک و شیشه به کار برد.

 

 

عنوان:	پرتوهای رادیواکتیو (آلفا،بتا،گاما)
نویسنده:
ناشر:	سايت شيمي و آزمايشگاه شيمي
آدرس سایت:	www.azshimi.com www.azshimi.ir
منبع:
زبان:	فارسی
تعداد صفحه:	12
نوع فایل:	PDF
حجم فایل فشرده (KB):	368
لینک دانلود فایل	دانلود
توضیح: برای بازکردن فایل pdf به نرم افزار Adobe (acrobat) reader نیاز دارید و در صورتی که فایل باز نشد باید این نرم افزار را تهیه و نصب کنید که این نرم افزار معمولا در سی دی مادر برد کامپیوتر یا سی دی راهنمای برخی محصولات که همراه با خرید به شما داده شده است موجود میباشد. و یا میتوانید از بازار تهیه کنید. ویا از سایت Adobe دانلود نمائید.

چگونگی بدست آوردن لیتیوم از باتری

شما می توانید از یک باتری لیتیمی، لیتیوم خالص به دست آورید. این پروژه فقط مخصوص بزرگسالان آن هم با رعایت احتیاط است و روش کار ساده و آسان میباشد.

 

هشدارهای ایمنی

لیتیوم با رطوبت واکنش می دهد و ممکن است خود به خود آتش بگیرد. اجازه ندهید با پوست شما تماس بگیرد. همچنین، برش  یک باتری اغلب باعث ایجاد اتصال کوتاه میشود که ممکن است باعث ایجاد آتش شود. این موضوع مشکل ساز نیست اگر بر روی یک سطح زد آتش مانند بتن و ترجیحا در بیرون از منزل انجام شود. همچنین حفاظت از چشم و پوست لازم است.

 

مواد و وسایل لازم

1) باتری لیتیم (به عنوان مثال، باتری سایز AA و یا  باتری لیتیوم 9 ولتی) (شما یک باتری نو لازم دارید. لیتیوم را می توان مانند یک فویل فلزی نسبتا سالم استخراج کرد. اگر شما از یک باتری استفاده  شده استفاده کنید، لیتیوم ناخالص و شکننده بدست خواهید آورد. )

2) شیشه محافظ یا عینک ایمنی

3) دستکش عایق

4) سیم چین عایق و انبردست

 

روش کار

ابتدا بالای باتری را ببرید تا رول فویل لیتیوم فلزی داخل آن دیده شود.  فوت و فن این برش در این است که این کار را بدون آنکه اتصال کوتاه شود انجام دهید. در صورت آتش گرفتن باتری نگران نباشید، آنرا به حال خود رها کنید تا بسوزد. معمولا این سوختن خیلی طول نمیکشد و به فلز لیتیوم در باتری آسیب نمی زند. پس از خاموش شدن آتش کار را ادامه دهید.

خوب پس از آن، با استفاده از سیم چین بالای باتری را با دقت جدا کنید. سعی کنید قطع بدون ضربه زدن به هسته مرکزی از لبه بیرونی را برش دهید. بسرعت از بالای باتری هر ارتباطی را قطع کنید و هر حلقه ای را حذف نمائید. اگر باتری شروع به گرم شدن کرد شما یک اتصال کوتاه دارید. هر ارتباط مشکوکی را قطع کنید.

پشت پوسته را ببرید تا تا پوسته فلزی که لیتیوم است نمایان شود. به کمک انبردست لیتیوم را خارج کنید. سعی کنید پوسته پلاستیکی را سوراخ نکنید چون ممکن است باعث اتصال کوتاه و آتشسوزی شود.

نوار پلاستیکی و پوشش را دور بریزید و رول فلزی را باز کنید. فلز براق فویل آلومینیوم است، که شما میتوانید آنرا جداکده و دور بیندازید. مواد پودری سیاه الکترولیت است که در یک بسته پلاستیکی قرار داده و در ظرفی ضد آتش دور بیندازید. هر پلاستیک اضافی را حذف کنید. در نهایت یک ورق فلز لیتیوم باقی میماند که همچنان که به آن نگاه میکنید اکسید شدن آنرا میبینید که از نقره ای به قهوه ای تغییر رنگ میدهد.

یا سریعا لیتیوم را مورد استفاده قرار دهید و یا سریعا آنرا ذخیره کنید. آن در هوا، مخصوصا هوای مرطوب به سرعت اکسید میشود. شما میتوانید از این لیتیوم در پروژه های خود استفاده کنید (مانند تست شعله) و یا آنرا زیر پارافین مایع ذخیره کنید.

 

 

عکس: فویلهای لیتیوم زیر پارافین مایع

 

 

 

منبع:

chemistry.about.com/b/2013/01/29/how-to-get-lithium-from-a-battery.htm

 

Positive Ions

Valency 1		Valency 2		Valency 3
lithium	Li+	magnesium	Mg2+	aluminium	Al3+
sodium	Na+	calcium	Ca2+	iron III	Fe3+
potassium	K+	strontium	Sr2+	chromium	Cr3+
silver	Ag+	barium	Ba2+
hydronium	H3O+	copper II	Cu2+
(or hydrogen)	H+	lead II	Pb2+
ammonium	NH4+	zinc	Zn2+
copper I	Cu+	manganese II	Mn2+
mercury I	Hg+	iron II	Fe2+
		tin II	Sn2+

Negative Ions

Valency 1		Valency 2		Valency 3
fluoride	F-	oxide	O2-	phosphate	PO43-
chloride	Cl-	sulphide	S2-
bromide	Br -	carbonate	CO32-
iodide	I-	sulphate	SO42-
hydroxide	OH-	sulphite	SO32-
nitrate	NO3-	dichromate	Cr2O7-
bicarbonate	HCO3-	chromate	CrO42-
bisulphate	HSO4-	oxalate	C2O42-
nitrite	NO2-	thiosulphate	S2O32-
chlorate	ClO3-	tetrathionate	S4O62-
permanganate	MnO4-	monohydrogen phosphate	HPO42-
hypochlorite	OCl-
dihydrogen phosphate	H2PO4-

Positive ions will react with negative ions, and vice versa. This is the start of our chemical reactions. For example:

Na+ + OH- --> NaOH (sodium hydroxide)

Na+ + Cl- --> NaCl (salt)

3H⁺ + PO₄^3- --> H₃PO₄ (phosphoric acid)

2Na⁺ + S₂O₃^2- --> Na₂S₂O₃

You will see from these examples, that if an ion of one (+), reacts with an ion of one (-) then the equation is balanced. However, an ion like PO₄^3- (phosphate will require an ion of 3+ or an ion of one (+) (but needs three of these) to neutralise the 3- charge on the phosphate. So, what you are doing is balancing the charges (+) or (-) to make them zero, or cancel each other out.

For example, aluminium exists in its ionic state as Al³⁺, it will react with many negatively charged ions, examples: Cl^-, OH^-, SO₄^2-, PO₄^3-.

Let us do these examples, and balance them.

Al³⁺ + Cl^- --> AlCl (incorrect)

Al³⁺ + 3Cl^- --> AlCl₃ (correct)

How did we work this out?

Al³⁺ has three positives (3+)

Cl- has one negative (-)

It will require 3 negative charges to cancel out the 3 positive charges on the aluminium ( Al³⁺).

When the left hand side of the equation is written, to balance the number of chlorine’s (Cl-) required, the number 3 is placed in front of the ion concerned, in this case Cl-, becomes 3Cl^-.

On the right hand side of the equation, where the ions have become a compound (a chemical compound), the number is transferred to after the relevant ion, Cl₃.

Another example:

Al³⁺ + SO₄^2- --> AlSO₄ (incorrect)

2Al³⁺ + 3SO₄^2- --> Al₂(SO₄)₃ (correct)

Let me give you an easy way of balancing:

Al is 3+

SO4 is 2-

Simply transpose the number of positives (or negatives) for each ion, to the other ion, by placing this value of one ion, in front of the other ion. That is, Al³⁺ the 3 goes in front of the SO₄^2- as 3SO₄^2-, and SO₄^2-, the 2 goes in front of the Al³⁺ to become 2Al³⁺. Then on the right hand side of the equation, this same number (now in front of each ion on the left side of the equation), is placed after each “ion” entity.

Let us again look at:

Al³⁺ + SO₄^2- --> AlSO₄ (incorrect)

Al³⁺ + SO₄^2- --> Al₂(SO₄)₃ (correct)

Put the three from the Al in front of the SO₄^2- and the 2 from the SO₄^2- in front of the Al³⁺. Equation becomes:

2Al³⁺ + 3SO₄^2- --> Al₂(SO₄)₃. You simply place the valency of one ion, as a whole number, in front of the other ion, and vice versa.

Remember to encase the SO₄ in brackets. Why? Because we are dealing with the sulphate ion, SO₄^2-, and it is this ion that is 2- charged (not just the O₄), so we have to ensure that the “ion” is bracketed. Now to check, the 2 times 3⁺ = 6⁺, and 3 times 2^- = 6^-. We have equal amounts of positive ions, and equal amounts of negative ions.

Another example:

NaOH + HCl --> ?

Na is Na⁺, OH is OH^-, so this gave us NaOH. Originally the one positive canceled the one negative

HCl is H⁺ + Cl ^-, this gave us HCl.

Reaction is going to be the Na⁺ reacting with a negatively charged ion. This will have to be the chlorine, Cl^-, because at the moment the Na⁺ is tied to the OH^-. So: Na⁺ + Cl^- --> NaCl

The H+ from the HCl will react with a negative (-) ion this will be the OH^- from the NaOH. So: H⁺ + OH^- --> H₂O (water).

The complete reaction can be written:

NaOH + HCl --> NaCl + H₂O. We have equal amounts of all atoms each side of the equation, so the equation is balanced.

or

Na⁺OH^- + H⁺Cl^- --> Na⁺Cl^- + H⁺OH^-

Something More Difficult:

Mg(OH)₂ + H₃PO₄ --> ? (equation on left not balanced)

Mg²⁺ 2OH^- + 3H⁺PO₄^3- --> ? (equation on left not balanced), so let us rewrite the equation in ionic form.

The Mg²⁺ needs to react with a negatively charged ion, this will be the PO₄^3-,
so: 3Mg²⁺ + 2PO₄^3- --> Mg₃(PO₄)₂

(Remember the swapping of the positive or negative charges on the ions in the left side of the equation, and placing it in front of each ion, and then placing this number after each ion on the right side of the equation)

What is left is the H⁺ from the H₃PO₄ and this will react with a negative ion, we only have the OH^- from the Mg(OH)₂ left for it to react with.

6H⁺ + 6OH^- --> 6H₂O

Where did I get the 6 from?  W hen I balanced the Mg²⁺ with the PO₄^3-, the equation became 3Mg²⁺ + 2PO₄^3- --> Mg₃(PO₄)₂

Therefore, I must have required 3Mg(OH)₂ to begin with, and 2H₃PO₄, ( because we originally had (OH)₂ attached to the Mg, and H₃ attached to the PO₄. I therefore have 2H₃ reacting with 3(OH)₂.  We have to write this, on the left side of the equation, as 6H⁺ + 6OH^- because we need it in ionic form.  The equation becomes:

6H⁺ + 6OH^- --> 6H₂O

The full equation is now balanced and is:

3Mg(OH)₂ + 2H₃PO₄ --> Mg₃(PO₄)₂ + 6H₂O

I have purposely split the equation into segments of reactions. This is showing you which ions are reacting with each other. Once you get the idea of equations you will not need this step.

The balancing of equations is simple.  You need to learn the valency of the common ions (see tables).  The rest is pure mathematics, you are balancing valency charges, positives versus negatives.  You have to have the same number of negatives, or positives, each side of the equation, and the same number of ions or atoms each side of the equation.

If one ion, example Al³⁺, (3 positive charges) reacts with another ion, example OH^- (one negative ion) then we require 2 more negatively charged ions (in this case OH^-) to counteract the 3 positive charges the Al³⁺ contains.

Take my earlier hint, place the 3 from the Al³⁺ in front of the OH^-, now reads 3OH^-, place the 1 from the hydroxyl OH^- in front of the Al³⁺, now stays the same, Al³⁺ (the 1 is never written in chemistry equations).

Al³⁺ + 3OH^- --> Al(OH)₃

The 3 is simply written in front of the OH^-, a recognised ion, there are no brackets placed around the OH^-. On the right hand side of the equation, all numbers in front of each ion on the left hand side of the equation are placed after each same ion on the right side of the equation. Brackets are used in the right side of the equation because the result is a compound. Brackets are also used for compounds (reactants) in the left side of equations, as in 3Mg(OH)₂ + 2H₃PO₄ --> ?

ماهی ها از تلاطم دریا به خدا شکایت بردند وچون دریا آرام شد خود را اسیر دام صیادان یافتند، تلاطم های زندگی حکمتی از خداوند است ، پس از خدا بخواهیم دلمان آرام باشد نه دریای دوروبرمان.

اگر می خواهی پس از مرگ فراموش نشوی یا چیزی بنویس که قابل خواندن باشد یا کاری کن که قابل نوشتن باشد .خدا را همیشه حاضر وناظر بدان

چه زیبایی! معشوق من؛

اسمت، حست، عشقت، دردت، درمانت، داده ات، نداده ات، وصلت، هجرانت؛

و رؤیای مجنون شدنت، همه زیباست؛

مرا مجنونِ وصالت کن، ای پروردگار مهربانم ...!

هفده ربیع الاول، سالروز طلوع خورشید پرفروغ آسمان علم الهى و برگیرنده نقاب از چهره حقایق ، امام جعفر صادق علیه السلام بر شما مبارک باد

.

باسلام همکاران محترم خواهشمندم در جلسه ی امروز 2بهمن که در محل دبیرستان فرزانگان امین2باحضور آقای بدایت راجع به تولید محتوا واستفاده از نرم افزار آریا تشکیل می شود حضور به هم برسانید

 

خیار به کاهش تورم دور چشم و نیز حلقه های تیره زیر چشم کمک می کند و در اکثر نقاط دنیا مردم از این نوع درمان به صورت وسیعی استفاده می کنند.شما می توانید از خیار به عنوان یک دستمال بسیار شگفت انگیز و طبیعی برای رفع پف کردگی دور چشم ها و خستگی آنها همراه با آرامش کامل استفاده کنید. این دستمال های طبیعی پس از یک روز سخت کاری واقعا معجزه می کنند.

 

خیار برای پوست

اگر پوستی شاداب می خواهید، خیار راه حل شماست. چون خیار و پوست سطح یکسانی از هیدروژن را تقسیم می کنند، پوشش کل نواحی تحت درمان برای خیار راحت تر است و به این ترتیب پوست شما نرم و لطیف تر از هر زمانی می شود و به آرامش می رسید.

از آب خیار نیز می توانید برای بهبود پوستتان استفاده کنید.

به خاطر اثرات خنک کننده خیار، می توان از آن به عنوان عصای جادویی برای درمان تمام مشکلات پوستی استفاده کرد و به خاطرخاصیت پاک کننده اش پوست را بسیار نرم و لطیف می کند.

برای داشتن پوستی شاداب، نرم و شفاف می توانید از دستورالعمل زیر استفاده کنید:

۵-۴ عدد برگ نعنا را خرد کنید.

خیار را پوست کنده و تخم های آنرا خارج کنید.

برگ های نعنا را به خیار اضافه کنید.

سفیده یک تخم مرغ را جداگانه هم بزنید و بعد به مخلوط خیار و نعنا اضافه کنید.

این ترکیب را به مدت ۲۰ دقیقه روی صورت خود بگذارید سپس با آب بشویید و با دستمال خشک کنید.

خیار گیاه بومی هندوستان است و از آنجا به نقاط دیگر جهان راه یافته است . حدود بیست قرن قبل از میلاد مسیح مصریان قدیم از آن استفاده می کرده اند .
ایالت فلوریدا مهمترین تولید کننده خیار در آمریکا است و حدود یک سو م خیار کل آمریکا را تولید می کند .
خیار گیاهی است علفی و یکساله دارای ساقه خزنده وپوشیده از خارهای نازک و خشن است . برگهای آن بزرگ و دارای زاویه و دندانه دار است . گلهای آن زرد رنگ که به دو صورت نر و ماده روی یک پایه قرار دارند میوه آن سبز رنگ و بسته به نوع و نژادهای مختلف ممکن است کوچک و یا دراز باشد .

ترکیبات شیمیایی
خیار دارای ساپونین و آنزیم های مختلفی مانند پروتئولی تیک و غیره و ویتامین ها و مواد معدنی مختلف می باشد .
در صد گرم خیار مواد زیر موجود است .

انرژی  ۸ کالری
آب  ۹۵ گرم
پروتئین  ۰/۶ گرم
مواد چربی  ۰/۱ گرم
مواد نشاسته ای  ۲/۵ گرم
فسفر  ۳۰ میلی گرم
آهن  ۰/۲ میلی گرم
کلسیم ۲۵ میلی گرم
پتاسیم  ۱۶۰ میلی گرم
ویتامین آ  ۲۵۰ واحد
سدیم  ۶ میلی گرم
ویتامین ب ۱  ۰/۰۳ میلی گرم
ویتامین ب ۲  ۰/۰۴ میلی گرم
ویتامین ب ۳  ۰/۲ میلی گرم
ویتامین ث  ۷ میلی گرم
خواص داروئی

خیار از نظر طب قدیم ایران سرد و تر است و خنک کننده بدن می باشد و به هضم غذا کمک می کند .

۱٫خیار حل کننده اورات و اسید اوریک است بنابراین مرض نقرس را درمان می کند .
۲٫خیار ادرار آور است .
۳٫خیار خون را تصفیه می کند.
۴٫سوپ خیار حبس البول را از بین می برد .
۵٫عصاره برگهای له شده خیار ایجاد تهوع می کند بنابراین در مسمومیت ها و اختلالات دستگاه جهاز هاضمه مصرف می شود .
۶٫خیار عطش را تسکین می دهد .
۷٫خیار ملین است .
۸٫خیار را حلقه حلقه کرده و روی پوست صورت بگذارید چین و چروکهای صورت را از بین می برد و صورت را جوان می کند.
۹٫اگر پوست شما چرب است خیار را با آب مقطر بپزید و با این آب صورت خود را شستشو دهید .
۱۰٫اگر می خواهید همیشه لطافت پوست خود را حفظ کنید همه روزه از لوسیون زیر استفاده کنید :
یک خیار معمولی را با دو لیون آب بجوشانید تا حجم آن یک لیوان شود سپس آنرا صاف کنید و بگذارید سرد شود بعد ۵۰ گرم بادام خام و پوست کنده را آسیاب کرده و با این آب مخلوط کنید و بهم بزنید و با پارچه صاف کنید و به محلول صاف شده ۲۵۰ گرم الکل سفید و یک گرم اسانس گل سرخ اضافه کنید و کاملا هم بزنید هر روز از این لوسیون طبیعی به صورت خود بزنید تا پوست شما همیشه جوان بماند .

مضرات :اشخاصی که ناراحتی معده دارند نباید در مصرف خیار زیاده روی کنند زیرا ممکن است باعث اختلال در دستگاه هضم گردد . خیار نفاخ است چون سریعا در معده فاسد می شود همیشه باید آنرا قبل از غذا خورد که به هضم غذا کمک کند . کسانیکه نمی توانند خیار را خوب هضم کنند باید آنرا با نمک بخورند .

 

 

 

 

این میوه را كه در مقایسه با طالبی كمتر شیرین است و میتوانید همراه با بستنی ژله‌ای میل كنید تا كمبود شیرینی آن با بستنی جبران شود. البته اگر گرمك پیدا نكردید، از طالبی هم میتوانید استفاده كنید.

مواد لازم برای 8 نفر :

گرمك یا طالبی متوسط؛ یك عدد

ژله طالبی، یك بسته

بستنی وانیلی؛ یك و نیم لیوان

آب جوش؛ یك لیوان

روش تهیه :

1 – ابتدا گرمك یا طالبی را بشویید و با چاقوی تیز به 2 قسمت مساوی تقسیم كنید. سپس تخم‌های داخل هر نیمه را خارج كرده و گوشت آنها را با استفاده از قاشق‌ یا چاقویی كوچك تا یك‌ و نیم‌ سانتی‌ متری پوست، خالی كنید.

2 – گوشت طالبی یا گرمك را با چاقو به قطعات ریز خرد كنید و داخل سبدی بریزید تا آب اضافی آن خارج شود. حالا هر كدام از پوسته‌ها را داخل كاسه‌ای متناسب با اندازه آنها قرار دهید.

3 – بستنی وانیلی را از فریزر خارج كنید و كمی صبر كنید تا در هوای معمولی اتاق كمی شل شود.
در این فاصله، كاسه بلوری متوسطی آماده كنید و پودر ژله را در آن بریزید. سپس آب جوش را اضافه كنید و آن‌قدر هم بزنید تا پودر ژله به‌طور كامل در آب جوش حل شود.

4 – به جای اینكه طبق روش معمول درست كردن ژله، آب سرد اضافه كنید، یك و نیم لیوان بستنی كمی شل شده را در كاسه محتوی محلول ژله‌ای بریزید و خوب هم بزنید.

5 – هر یك از نیمه پوسته‌های گرمك یا طالبی را با مقداری از گرمك یا طالبی خرد شده به همراه بستنی ژله‌ای مایع پر كنید. سپس پوسته‌ها را به یخچال انتقال دهید و چند ساعت صبر كنید تا بستنی ژله‌ای داخل گرمك یا طالبی كاملا سفت شود. پس از آن شما می‌توانید با چاقو هر نیمه را به چند قسمت تقسیم كنید. به این ترتیب خواهید دید كه بستنی ژله‌ای نیز همراه با گرمك یا طالبی بریده می‌شود.

 

 

روش هایی برای انواع پیتزا، ساندویچ و سوفله!

● نکات لازم برای تهیه ساندویچ:

به‌طور کلی ساندویچ در پذیرائی‌های عصرانه و چای قبل از شام مصرف می‌شود و در پذیرائی‌های کوکتل نیز از ساندویچ‌های ظریف استفاده میشود اصولا ساندویچ را باید در نهایت دقت و ظرافت تهیه کرد به‌طوری که برای صرف آن احتیاج به کارد و چنگال نباشد نانی که برای ساندویچ مصرف می‌شود باید خیلی ظریف بریده و قالب زده شود و قسمت برشته اطراف آن گرفته شود (از نان‌های شور کوچک برشته شده یا ولوان کوچک آماده برای فروش نیز می‌توان استفاده کرد). کره‌‌ای که برای ساندویچ مصرف می‌شود باید با چنگال زده شود و نرم و یکنواخت باشد.

 

باید دقت کرد هنگامی‌که مواد روی نان‌ها مالیده می‌شود اطراف نان‌ها را آغشته ننمایند. تزئینات ساندویچ که از سبزی‌ها است باید مقارن صرف ساندویچ روی آن قرار گیرد. در صورتی‌که ساندویچ‌ها بسیار باشند ناگزیر مدتی قبل از مصرف تهیه می‌شوند برای آن که خشک نشوند بهتر است روی دیس‌های ساندویچ را پوشانید و کمی پیش از صرف روی آنها را برداشت‌، مواد چرخ شده را موقعی که به مصرف ساندویچ می‌رسانیم ممکن است در قیف بریزیم، بعد روی نان ساندویچ کره مالیده را به شکل گل تزئین کنیم.

● نکات لازم برای تهیه پیتزا:

۱- خمیر پیتزا را می‌توانیم از نانوائی تهیه کنیم و یا از خمیر مخصوص (که دستور آن در همین قسمت وجود دارد) استفاده کنیم.


۲- به‌جای گوجه فرنگی که در اغلب پیتزاها پرح داده شده می‌توانیم از سس مخصوص پیتزا (که دستور آن در قسمت سس‌ها وجود دارد) استفاده کنیم.


۳- خمیر و موادی که در انواع پیتزا دستور داده شده برای تهیه دو پیتزای بزرگ یا سه پیتزای کوچک کافی است.


۴- پیتزا بهتر است در ظرف فلزی نازک از قبیل آلمینیوم تهیه شود و با همان ظرف سرو گردد طبخ آن در ظرف نسوز هم ممکن است.

 
۵- پنیری که به مصرف انواع پیتزا می‌ رسد بهتر است از پنیر گرویر یا گودا Gouda باشد (پنیر گوریر یاد گودا در حرارت آب میشود و روی پیتزا را طلائی می‌کند)

 
۶- نان پیتزا در موقع طبخ باید به حدی پخته شود که نه زیاد خشک و برشته و نه خمیر و خام باشد.


۷- اگر بخواهیم روی پیتزا زودتر طلائی شود و نانش خشک نگردد ظرف پیتزا را بعد از پختن زیر فر در قسمتی که شعله دیده می‌شود به مدت پنج دقیقه قرار می‌دهیم.

 
۸- فوندو نوعی غذا شبیه به پیتزاست که مربوط به ناحیه بورگونی در فرانسه است.

● نکات لازم برای تهیه سوفله:

۱- باید زمان طبخ کاملاً مراعات بشود یعنی بعد از آماده شدن سوفله که طبخ آن حداکثر سه ربع تا یک ساعت طول می‌کشد سوفله باید مصرف شود.


۲- حرارتی که به زیر سوفله میرسد باید بیشتر از روی آن باشد.


۳- زرده و سفیده تخم مرغ در ا‌خر کار تهیه شود و سفیده را باید بعد از اینکه تمام مواد مخلوط شد داخل مایه کرد و بلافاصله در فر قرار داد.


۴- در فر را تا سوفله اماده نشده است نباید باز کرد.


۵- فر را قبل از قرار دادن ظرف سوفله باید گرم و آماده نمود.


۶ـ پنیر سوفله بهتر است که گرویر باشد چون آب می‌شود و روی سوفله طلائی می‌گردد.


۷- سوفله هم یک غذای فرانسوی است.

 

 

 

اثر تيندال درمحلول هاي كلوئيدي

اگرجسمي راكه نرم ساييده شده  درآب بريزيم  سه حالت امكان دارد رخ دهد .

 

1- محلول حقيقي تشكيل شود كه دراين حالت جسم به صورت اتم٬ مولكول ويا يون درحلال به طور يك نواخت پراكنده شده واندازه ذرات از(nm  1) تجاوز نمي كند.

 

2- اگر اندازه ذرات بزرگتر از (nm  100 )  باشد.به تدريج ته نشين مي شوند.اين مخلوط سوسپانسيون ناميده مي شود.

 

3- اگر اندازه ذرات بين 1 تا حدود 100  متغير باشدومعمولا به صورت پراكنده درهمه جاي مخلوط باقي مي مانند .اين گونه مخلوط هارا كلوييد مي نامند.درواقع  وقتي يكي ازسه بُعد ذرات كمتراز   nm100 باشد خواص غير عادي نشان مي دهند .

اگر يك باريكه نور از درون يك كلوييد عبور دهيم .نور به وسيله ذرات كلوييد بزرگتر پراكنده مي شود وازپهلو قابل مشاهده است اين اثر راتيندال مي نامنداين اثر درپرتو نورافكن درهواي شب مي توان ديد دراين حالت نور باقطره هاي آب معلق درهوا٬ پراكنده مي شود. و يا به هنگام عبور باريكه نور خورشيد ازدرون يك روزنه  ٬ كه ذرات گرد وغبار معلق موجود درهوا  ٬ نور را پراكنده مي نمايند.

                                  

كلوييد هاازدوفازپراكنده  وفازپيوسته تشكيل مي شوند و برمبناي حالت فازهاي آن راطبقه بندي مي كنند.

آ- آئروسول : مايعات وجامدات پراكنده درگاز را گويند. مانند مه مايع  و دود جامد پراكنده درگاز است.

ب - امولسيون: مايع و ياجامد  پراكنده در مايع را گويند.مانند سس مايونز امولسيون مايع٬ وپنير امولسيون جامد پراكنده در مايع مي باشد.

پ- سل: جامد پراكنده درمايع يا درجامد گويند. مانند  ژله ها ورنگ هاي ساختماني جامد پراكنده درمايع ٬ و مرواريدو عقيق سل جامد  هستند.

ت- كف: گازهاي پراكنده درمايع ويا جامد راگويند. مانند خامه زده شده يك كف مايع وپفك كف جامد به شمار مي رود.

	نام :	شیمی آلی
توضيحات:		تالیف : دکتر علی سیدی انتشارات : فاطمی از دیگر کتاب های موضوعی شیمی ، کتاب شیمی آلی دکتر سیدی است که در دوازده فصل شیمی آلی را به شما می آموزد. متاسفانه در سطح دبیرستان و برای المپیاد شیمی به آن صورت مرجعی برای یادگیری شیمی آلی وجود ندارد زیرا یا کتاب ها دانشگاهی اند و در سطح خیلی بالایی هستند و یا اینکه بسیار آسان و ابتدایی اند. اما این کتاب به شما اصول اولیه شیمی آلی را یاد می دهد و تمرینات با ارزشی برایتان منظور کرده است. برای اینکه بدانید دقیقا چه قسمت هایی از شیمی آلی را باید بیشتر مورد مطالعه و توجه تان قرار دهید سوالات مرحله اول و دوم المپیادهای سال های گذشته را بررسی کنید. خیلی از مباحث تاکنون در المپیاد دیده نشده اند ، پس اگر فرصتتان کم است بهینه کار کنید! شما می‌توانید با شماره تلفنهای 88964770(021) و (021)88961422 واحد فروش انتشارات فاطمی جهت خرید این کتاب تماس بگیرید.  نام : مجله‌ی «دانش پژوه» - شماره‌ی 20- مجموعه سؤالات الم توضيحات: پدید آورنده: هادی مازوچی- امیر ضابط خصوصی انتشارات: سلطان چاپ اول: 1380 نظر ما درباره‌ی کتاب: کتاب حاضر شامل مجموعه سؤال‌های المپیاد‌های شیمی استرالیا می‌باشد فهرست: سؤال‌های المپیاد شیمی ملی استرالیا از 1987 تا 1998. نشانی ناشر: خ. فاطمی، خ. هشت بهشت، پ. 18، واحد 1/4 تلفن: 88962308 - 09122146124  نام : مجله‌ی «دانش پژوه» - شماره 16- مجموعه سؤالات المپی توضيحات: پدید‌آورنده: هادی مازوچی- امیر ضابط خصوصی انتشارات: سلطان چاپ اول: 1380 نظر ما درباره‌ی کتاب: کتاب حاضر شامل مجموعه سؤال‌های المپیاد‌های شیمی آمریکا می‌باشد. فهرست: سؤالات المپیاد شیمی ملی آمریکا از 1987 تا 1999. نشانی ناشر: خ فاطمی، خ هشت بهشت، پ 18، واحد 1/4 تلفن: 88962308 - 09122146124  نام : آمادگی برای المپیاد شیمی توضيحات: تالیف:امین حقیقت جهرمی ناشر:اندیشه پویا قیمت:2300تومان کتاب حاضر مطابق با آخرین تغییرات کتابهای شیمی دبیرستان در سال 1381 نگاشته شده است و در ان: * سوالات مباحث مختلف به طور منظم طبقه‌بندی شده است. * پاسخ تشریحی سوالات در انتهای هر مبحث پاسخگوی اشکالات شماست. * نکات مهمی که در المپیادهای گذشته مطرح شده‌اند آورده شده است. * مطالب مفهومی و پایه شیمی به زبانی روان و ساده نگاشته شده است. بنابراین مطالعه این کتاب به: * داوطلبان شرکت در المپیاد شیمی * دانش‌آموزان پایه‌های اول و دوم و سوم دبیرستان توصیه می‌شود. همچنین این کتاب برای * داوطلبان شرکت در کنکور سراسری * دانشجویان سال اول کارشناسی شیمی  نام : شیمی عمومی با نگرش ملکولی توضيحات: تالیف : مجتبی باقرزاده، محسن تفضلی، غلامعباس پارسافر ناشر : نشر معانی (صندوق پستی : 319-19835) قیمت : 3500 تومان برعکس بسیاری از کتب شیمی رایج، زیربنای این کتاب دیدگاه ملکولی است. به عبارت دیگر ، ابتدا خواص و رفتار ذرات بنیادی شرح داده شده است و سپس بر مبنای چنین ساختاری، خواص ماکروسکوپی قرار گرفته است. این کتاب برای تدریس "شیمی عمومی" دانش‌جویان تدوین شده است، با وجود این با توجه به اطلاعات وسیع و جامعی که در کتاب آمده است، این کتاب می‌تواند برای معلمین شیمی دبیرستان و پیش‌دانشگاهی و داوطلبین المپیاد نیز مفید باشد. فهرست: فصل 1. شیمی عمومی محوری فصل 2. اتم ؛ ساختار و خواص فصل 3. پیوند شیمیایی ،‌ پیوند کووالانس و ساختار ملکولی فصل 4. جامدات و مایعات فصل 5. گازها ؛ رفتار و معادله حالت فصل 6. ترمودینامیک ؛ محاسبه خواص تعادلی فصل 7. محلول‌ها ؛ انواع و خواص ترمودینامیکی فصل 8. الکتروشیمی ؛ محلول‌های الکترولیت و پیل‌های شیمیایی فصل 9. شیمی محیط زیست

فسفر ٬   فسفر سانس و فلور سانس

1- تفاوتهای فسفر سانس و فلور سانس چیست؟ توسط :شکیبا

در نتیجه جذب نور توسط برخی اجسام توانایی نشر نور رابه دست می آورند. حال دو حالت وجودارد اگر بعد ازقطع تابش نور جسم بازهم توانایی نشر نوررا داشته باشد  فسفر سانس واگر بعد از قطع نور دیگر نشر نور توسط جسم صورت نگیرد این پدیده را فلوئور سانس گویند. فسفر سانس گونه ایی از فلوئورسانس است که درآن اتم ها ومولکول های جذب کننده نور می توانند در حالت های شبه پایدار باقی بمانند.فسفر سانس درآنالیز مواد شیمیایی برای تخمین غلظت مواد بسیار کم شیمیایی استفاده می شود .
2-ویژگی وکاربردهای فسفر سفید   توسط :شکیبا

فسفر دارای چندین شکل است که سه آلوتروپ اصلی است . فسفر سفیدp₄ به علت کشش زاویه ای درون مولکول ٬ واکنش پذیر ترین نوع فسفر است ودرزیر آب نگهداری می شود زیر آب قطبی وفسفر سفید غیر قطبی درهم حل نمی شوند وهم چنین با هم واکنشی انجام نمی دهند.

فسفر سفید را به کمک ذوب منطقه ایی خالص می کنند .اگر فسفر سفید را دردمای بالا وبه مدت طولانی گرم کنید فسفر قرمز به دست می آید که یک جسم پلیمری است وپایدار است . ازگرم کردن فسفر سفید درزیر فشار بالا فسفر سیاه حاصل می شود. که ساختاری همانند گرافیت دارد .بخار فسفر شاملP4 وP2  می باشد وفسفر سفید خود به خود آتشگیر اما فسفر سیاه عملا اشتعال نا پذیر است فسفر درقلیا هاانحلال ناپذیر اما در اسیدهای اکسید کننده حل می شود.

ترکیب های فسفر  کود های شیمیایی با اهمیتی هستند .درکبریت سازی مبارزه با آفت های کشاورزی تهیه شیشه ها وظروف چینی ویژه  تهیه آلیاژ ها(فولاد برنز فسفردار )عمل کردن فلز ها شوینده ها ادوات الکتریکی (برای نمونه Gap) در صنایع غذایی ونوشیدنی ها استفاده می شود وفسفات ها از اجزای ضروری برای اندام موجود زنده است .

3- کمی در مورد p4 (فسفر سفید) و هم چنین p4o10 (فسفر(5) اکسید) و p2o5 (دی فسفر پنتا اکسید) توضیح دهید، یعنی ربطشان به هم چیست و چه فرقی با هم دارند، در ضمن در کتاب درسی های ما آمده p4 فسفر سفید است ولی در المپیاد های آمریکا از آن به عنوان فسفر قرمز یاد کرده است!!

اگر فسفر در اکسیژن زیاد به سوزد P₄O₁₀  تشکیل می شود. که گردی سفید رنگ است ودر 360 درجه سانتیگراد تصعید می شود. ساختار این مولکول بر مبنای P₄ استواراست . ودرهر مولکول از آن  4 اتم فسفر همراه 10 اتم  اکسیژن وجود دارد.وبه همین علت فرمول مولکولی  به صورت P₄O₁₀ نوشته می شود وقابل ساده کردن نیست (مانند مولکولهای آلی نظیر C₂H₂ ویاC₂H₄ ویاC₂H₆ و......)  . این مطلب در مورد  P₄O₆نیز صدق می کند.

 

         

 P₄O₆                                          P₄O₁₀  

قبل از شناسایی مولکول واقعی این ترکیب از فرمول ساده آن P₂O₅ استفاده می شد .

P₄O₁₀  دارای چندین فرم است. و میل ترکیبی شدیدی با آب دارد ویک عامل خشک کننده وآب زدا  است . برای تهیه اسیدهای گوناگون فسفریک استفاده می شود.

همان طور که ملاحظه می کنید. فسفر سفید ساختار مولکولی دارد درحالی که فسفر قرمز ساختار پلیمری دارند.

 

منابع:

فرهنگ شیمی   دیوید ویلیام آرتور شارپ

شیمی عمومی  جلد دوم چارلز مورتیمر  

 

ازاساتید وهمکاران عزیزی که ازاین وبلاگ دیدن می نمایند تقاضا می کنم نظرات خودرادرباره مطالب فوق مبذول دارند .ممنونم.

آن دسته ازخواص محلول که با خواص حلال خالص تفاوت دارد ، مانند  فشار بخار ، دمای جوش ،  دمای انجماد ، وفشاراسمزی  راخواص کوليگاتيو می نامند .اين خواص به نوع ماده بستگی نداشته بلکه به تعداد ذرات حلال شده موجود در محلول وابسته است .

چون در سطح محلول  ذرات حل شده بين ذرات حلال قرار گرفته اند ، فرصت تبخير مولکولهای حلال را کاهش می دهند.درنتيجه ذرات کمتری از حلال به فاز بخار می روند ،اگر جسم حل شده غير فرار باشد ،هميشه  فشار بخار محلول کمترازحلال خالص می شود .

ميزان کاهش فشار بخار به حلال بستگی دارد .  

                                              فشار بخار (حلال)×کسرمولی (حلال)= فشار بخار (محلول)

نتیجه کاهش فشاربخارمحلول، افزايش دمای جوش و کاهش دمای انجماد نسبت به حلال خالص  می باشد، زيرا هنگامی مايع می جوشد که فشاربخار آن  با  فشارجو وارد  برسطح مايع  برابر شود .

و زمانی مايع شروع به انجماد می کند که فشاربخار جامد و مايع با هم برابرشود،چون فشار بخار محلول کاهش يافته منحنی فشار بخار محلول ،منحنی فشار بخارحلال جامد را دردمايی پايين تر قطع می کند پس نقطه انجماد محلول پايين تراز حلال خالص می شود. 

باکلیک در اینجا و انجام آزمایش های مختلف  می توانید اين پديده را مشاهده کنيد.

۱ـ آيا ماده حل شده مشخصی (مثلأ NaCl) بر خواص کوليگاتيو حلال های مختلف  تأثير يکسانی دارد؟

۲ـ نوع  و مقدارماده حل شده برخواص کوليگاتيو يک  حلال معين ( مانند آب) چه تأثيری می گذارد؟

 

۱-می خواستم بپرسم من چگونه می توانم واکنش ها ومکانیسم آنها را تایپ کنم .  

می    آ: می توانید در word  واکنش ها و مکانیسم ها را نوشته copy نموده  وبعد در وبلاگتان    paste کنید .

ویا   ب: برای بهتر شدن کارتان بعد  از نوشتن ، توسط دکمه  prt-sc sysrg که بالای صفحه کلید قراردارد   ازنوشته خود عکس گرفته بعد وارد برنامه paint شده دکمه paste را زده تا صفحه ظاهر شود  .

بعد     واکنش ها و مکانیسم  نوشته شده را بریده وبه اندازه دلخواه تغییر دهید

و ا   پ: ویا ازروی کتاب ،  واکنش هارا scan نموده درهمان برنامه  و یا در paint واکنش ها و مکانیسم های نوشته شده را بریده وبه اندازه دلخواه تغییر دهید.

البته توسط برنامه فتوشاب توانایی های بیشتری دارید ازجمله می توانید حجم عکس را نیز تغییر  دهید. عکس های زیر را من بعداز scan درفتوشاب تغییر داده ام .

سپ  سپس به کمک سایت هایی نظیرhttp://tinypic.com وارد اینترنت نمایید و آدرس اینترنتی  آن را در وبلاگتان قرار دهید .

۲-بخش اول شیمی 2 و آزمایشگاه راجع به طیف نشر و موارد مربوطه توضیحی بدید
من مفهوم اساسی پرتو-X رو هم که بی مقدمه در کتاب گفته بود را نگرفتم! ممنون می شم اگه پاسخ بدید

اگر گاز یا بخار مواد شیمیایی راتوسط یک قوس الکتریکی  یا جرقه الکتریکی ویاشعله چراغ بونزن گرم کنیم  نور ازآنها منتشر می شود .اگر شعاعی ازاین نور راتوسط منشور تجزیه کنیم  یک طیف خطی به دست می اید

این طیف بیوسته نیست، بلکه مرکب از خطوطی بارنگ های مختلف است که هر خط نشان دهنده طول موج با انرژی معینی است.  هرعنصر دارای طیف خطی ویژه ای است. 0( به پست  مراجعه کنید   http://kimiagari.blogfa.com/post-17.aspx  )

 

اگر چه بین طیف های خطی عناصر مختلف شباهت هایی وجوددارد ، ولی هرطیف منحصر به فرداست (مانند اثر انگشت اشخاص).

براساس نظریه بوهر، طیف نشری اتم ها مورد مطالعه ناشی از انتقالات الکترونی دراتم است. انتقال الکترون ازیک حالت انرژی بالا به یک حالت انرژی پایین تر منجر به آن می شود ، که این اختلاف انرژی به صورت یک کوانتوم نور صادر شود.

برطبق نظر بوهر الکترون هیدروژن فقط درمدارهای کروی معین که به طور متحدالمرکز دور هسته قرار دارند حرکت می کند. این مدارها تابع یک محدودیت کوانتومی است، بدین معنی که اندازه حرکت (مومنتوم mvr  )  زاویه ایی یک الکترون دریک مدار ) که درآن  mجرم الکترون و vسرعت الکترون وr شعاع مدار است ) باید مضرب صحیحی از مقدار  h/2η باشد.

 N= 1  2  3  4   ….                         .                    η mvr=nh/2

بنابراین یک الکترون درهر مداری که حرکت می کند . دارای انرژی معینی است که ازمشخصات آن مدار است .تا زمانی که الکترون روی مدار معینی است نه انرژی می گیرد ونه انرژی می دهد.

به طور کلی اشعه -X همان امواج الکترومغناطیس است با این تفاوت که تعداد فرکانس های آن در ثانیه زیادتر از نور معمولی است . به عبارت دیگر طول موج اشعه X- خیلی کوتاهتراز طول موج نور معمولی است وبه همین دلیل این اشعه قادراست به درون بسیاری از اجسامی که نور معمولی را از خود عبور نمی دهند نفوذ نماید .

    مزلی با قراردادن عناصر مختلف به عنوان هدف دریک لامپ مولد اشعه کاتدی که رونتگن برای تولید اشعه –X  بکار برده بود .به عدداتمی عناصر پی برد .

 

 

 

  مطالعه طیف های حاصل از اشعه –X عناصر مختلف نشان می دهد که اشعه –Xحاصل از هرعنصر   دونوع طیف دارد.

1-   یک طیف بیوسته:  که درانتهای طول موج کوتاهتر قرارگرفته وتشکیل آن به سرعت بر خورد الکترون های اشعه کاتدی با هدف (عنصر ) بستگی دارد.

طیف خطی که از چندخط تشکیل شده ومشخص کننده عنصری است که هدف قرارگرفته وتنها این نوع طیف است که دراین بحث اهمیت دارد مزلی طیف خطی اشعه- X عناصر شناخته شده درزمان خودرا از عدداتمی 13 تا عدداتمی 79 را مورد بررسی قرارداد ونتیجه گرفت که همگی دارای  الگوی خطی هستند  . ولی باافزایش عدداتمی  ، طول موج طیف عنصر مربوطه کوتاهتر می شود .

 

 

 

درش    شکل زیر طول موج دو خط اصلی  اشعه –X عناصر  Al تا  Zn را می بینید.

 

 

  

مزل   مزلی با این مقایسه دریافت بین فرکانس خط (v   )دیده شده درطیف اشعه X – وعدداتمی z عنصر رابطه زیر برقرار است .

 

 

 

  b         a وبرای یک سری از خطوط همانند  درطیف تمام عناصر اعدادی ثابت هستند.

و به  مزلی به این ترتیب به عدداتمی عناصر پی برد .عدداتمی مشخص کننده خواص شیمیایی وفیزیکی عنصر هااست وامروزه جدول تناوبی خواص عنصر ها براساس آن تنظیم شده است .

 کمی درمورد آنالیز صابون بحث شود.

 

 صابون ها نمک های سدیم وپتاسیم اسید های چرب به ویژه استئاریک، پالمیتیک واولئیک اسید هستند .    روغن هاوچربی های حیوانی که صابون ازآن هاتهیه می شوند شامل گلیسریل استرهای این اسیدها هستند.

درتولید صابون نخست چربی ها یا روغن را با  NaOHرقیق ( گاهی اوقات با KOH) دردیگ های بزرگی می پزند .پس از کامل شدن آبکافت ،  صابون نمکزنی می شود .یعنی با افزودن  NaCl به   محلول   صابون به صورت توده جامدی ازآن جدا می شود .درمرحله بعدی برحسب نوع فراورده ئ مورد نظر  به آن عطر ورنگ و غیره می افزایند وبه صورت قالب در می آورند.

صابون زیتون رااز روغن زیتون و صابون شفاف راازچربیهای زنگزدایی شده وصابون سبز مایع را نیز از KOH وروغن های نباتی تولید تهیه می کنند.

وگاهی صابون ها رابا برجای گذاشتن مقداری اسید چرب آزاد درآنها به صورت سیرشده ازچربی تهیه می کنند .صابونهای سایر فلزها نظیر   Li، Al ، Ca ،  Co ، Pb ،  Zn نیز کاربرد های گوناگونی دارند.

منابع :

شیمی عمومی مورتیمر جلد 1

شیمی عمومی هیات مولفان جلد 1

فزه   فرهنگ شیمی  دیوید ویلیام ارتور شارپ