Alkenas

Alkenai – alifatiniai organiniai junginiai, kurie yra angliavandeniliai ir turi bent vieną dvigubąjį ryšį tarp anglies atomų. Patys paprasčiausi alkenai turi cheminę formulę C_nH_2n. Alkenai, esantys uždarame žiede, neturinčiame aromatiškumo, vadinami cikloalkenais.

Nomenklatūra

Alkenų pavadinimai sudaromi panašiai, kaip alkanų. Skirtumas yra tas, kad galūnė –anas pakeičiama galūne –enas. Ilgiausioji grandinė, turinti dvigubąjį ryšį tarp anglies atomų, pradedama numeruoti nuo to galo, prie kurio arčiausiai yra dvigubasis ryšys.

Sandara

Hibridizacijos būklė sp 2. Jungties ilgis 0,133 nm (1 nm – 10 nm). Kiekvienas anglies atomas sudaro 3 σ jungtis, esančias vienoje plokštumoje 120 laipsnių kampu. Nehibridizuotos p elektronų orbitalės yra statmenos σ jungčių plokštumai ir lygiagrečios viena su kita, jos sudaro antrąją π jungtį.

Fizikinės savybės

Alkenų molekulės beveik nepoliškos ir dėl to blogai tirpios vandenyje, bendrai jų tankis < 1.0 g/ml, gali degti. Paprasčiausi alkenai yra skaidrūs ir bespalviai. Alkenai blukina bromo tirpalą. Tai yra kokybinė alkenų reakcija.

Pvz.:

CH₂=CH₂	etenas
CH₂=CH-CH₃	propenas

Cheminės savybės

Jungimasis prie nesočiųjų ryšių

Alkenai prisijungia halogenus dvigubo ryšio nutraukimo sąskaita. Tai kokybinė dvigubo ryšio atpažinimo reakcija. Eteno reakcija su bromu sudarant 1,2-dibromoetaną:

$C_{2} H_{4} + B r_{2} ⟶ C_{2} H_{4} B r_{2}$

Alkenai reaguoja su vandeniu, esant rūgšties katalizatoriui, sudarydami alkoholius. Etenui reaguojant su vandeniu, esant sieros rūgšties katalizatoriui, gaunamas pirminis alkoholis etanolis:^[1]

$C_{2} H_{4} + H_{2} O \overset{H_{2} S O_{4}}{\to} C_{2} H_{5} O H$

Tuo tarpu hidratuojant kitus junginius gaunami antriniai arba tretiniai alkoholiai.

Degimas

Analogiškai alkanams, pilnai sudegant alkenams susidaro anglies dioksidas, nepilnai – monoksidas (smalkės).Tai labai svarbi pramonėje reakcija, kurios metu gaunama daugeliui medžiagų sintezei reikalinga žaliava – epoksietanas.^{[reikalingas šaltinis]}

Nepilna oksidacija

Alkenus oksiduojant šarminiu kalio permanganatu susidaro dioliai (junginiai su dviem hidroksilo grupėm). Reakcija vykdoma žemoje temperatūroje.^[1] Etilenglikolio (etan-1,2-diolio) gavimas iš eteno:

$3 C_{2} H_{4} + 2 K M n O_{4} + 4 H_{2} O ⟶ 3 C_{2} H_{6} O_{2} + 2 M n O_{2} v + 2 K O H$

Paplitimas gamtoje

Priešingai alkanams, alkenai gamtoje mažai paplitę. Žemesniųjų alkenų nedideliais kiekiais būna naftos dujose, aukštesniųjų – kai kurių rūšių naftoje (Kanados). Etenas yra išskiriamas sirpstančių vaisių, kas skatina tolimesnį sirpimą. Alkenai sutinkami terpenuose – augalų gaminami angliavandenilių junginiai, suteikiantys jiems kvapus, kaip, pavyzdžiui: limonenas, pinenas, kamfenas.^[2]

Gavimas

Svarbiausia pramoninė alkenų tiekėja yra naftos perdirbimo pramonė.

Alkanų krekingas

Pramonėje didžioji dalis alkenų gaunami iš krekingo.

Alkanų dehidrinimas

Alkenus galima gauti dehidrinant alkanus. Šakoti ir ilgesnių grandinių turintys alkanai reikalauja žemesnių temperatūrų reakcijai įvykti. Šis būdas yra neefektyvus dėl prastų išeigų ir didelio energijos poreikio.^[3]

Alkoholių dehidratacija

Alkoholių dehidratacija vyksta pagal Zaicevo taisyklę (žr. alkoholius)

Monohalogenintą alkaną lydant su KOH
Dihalogenintą alkaną veikiant Zn arba Mg

Panaudojimas

Iš eteno gaunamas epoksietanas, kuris yra daugelio medžiagų sintezės žaliava. Epoksieteno molekulės ciklas labai įtemptas, todėl ji reaktyvi. Pvz., iš epoksietano gaunamas etandiolis – antifrizas.

Šaltiniai

1 2 Jakubkienė, Virginija (2009). Organinė chemija. pp. 57, 58. ISBN 978-9955-33-399-9.
↑ „Terpenoidai“. Visiuotinė lietuvių enciklopedija. Nuoroda tikrinta 2026-08-28.
↑ „Lower alkanes dehydrogenation: Strategies and reaction routes to corresponding alkenes“ (anglų). Nuoroda tikrinta 2026-08-28.

Šis straipsnis apie chemiją yra nebaigtas. Jūs galite prisidėti prie Vikipedijos papildydami šį straipsnį.

[:0-1] 1 2 Jakubkienė, Virginija (2009). Organinė chemija. pp. 57, 58. ISBN 978-9955-33-399-9.

[2] „Terpenoidai“. Visiuotinė lietuvių enciklopedija. Nuoroda tikrinta 2026-08-28.

[3] „Lower alkanes dehydrogenation: Strategies and reaction routes to corresponding alkenes“ (anglų). Nuoroda tikrinta 2026-08-28.

[1]

[2]

[3]