ﻣﺎﻫﺎﯾﯽ ﮐﻪ ﺗﺎ ﺩﻡ ﺻﺒﺢ ﺑﯿﺪﺍﺭﯾﻢ ﺗﺎ ﻟﻨﮓ ﻇﻬﺮ ﺧﻮﺍﺑﯿﻢ

ﻣﺸﮑﻞ ﺍﺯ ﺑﯿﮑﺎﺭﯼ

ﻭ ﺑﯽ ﺧﻮﺍﺑﯿﻤﻮﻥ ﻧﯿﺴﺖ…

ﻣﺎ ﺫﺍﺗﻦ ﺍﻣﺮﯾﮑﺎﯾﯽ ﻫﺴﺘﯿﻢ..ﺑﺪﻧﻤﻮﻥ ﺑﻪ ﻭﻗﺖ ﺍﻣﺮﯾﮑﺎ

ﺗﻨﻈﯿﻤﻪ

ﭼﮑﺎﺭ ﮐﻨﯿﻢ ﻃﺒﯿﻌﺘﻤﻮﻧﻪ ﺩﯾﮕﻪ (با منه ها!!)

استآدیــــومی که در آن وُرود زنآن ممنوع بآشد

لآیِق نام "آزآدی"نیست......

ســـــــــــلام.امیدوارم حالتون خوب باشه

قواعد تعیی عدد اکسایش رو میتونین در ادامه مطلب مطالعه کنین.

استاد مربوطه:استادشاکری

                          

چگونگی تشکیل پیوندهای کوالانسی

به دوستانتان بگویید که آیا می‌توانند بدون استفاده از رنگ ، یک عکس را قرمز سازند و بلافاصله آن را به حالت معمولی در بیاورند؟ مسلما کسی قادر به این کار نخواهد بود. حالا شما تصویری را که قبلا تهیه کرده و صورت آن را با فنل فتالئین پوشانیده‌اید، از جیبتان بیرون بیاورید. این مایع که به صورت تصویر مالیده شده ، ابتدا رنگی ندارد. ولی اگر شما انگشتانشان را در آمونیاک خیس کنید (که حتما قبلا این کار را کرده‌اید) و جلوی تصویر بگیرید، صورت ان قرمز کمرنگ می‌گردد! اگر انگشتانتان را کنار بکشید، رنگ صورت دوباره معمولی می‌شود!

 در آزمايش تامسون از اثر ميدان الكتريكي و ميدان مغناطيسي استفاده شده است. دستگاهي كه در اين آزمايش مورد استفاده قرار گرفته است از قسمتهاي زير تشكيل شده است:

الف ) اطاق يونش كه در حقيقت چشمه تهيه الكترون با سرعت معين مي باشد بين كاتد و آند قرار گرفته است. در اين قسمت در اثر تخليه الكتريكي درون گاز ذرات كاتدي ( الكترون ) بوجود آمده بطرف قطب مثبت حركت مي كنند و با سرعت معيني از منفذي كه روي آند تعبيه شده گذشته وارد قسمت دوم مي شود. اگر بار الكتريكي q  تحت تاثير يك ميدان الكتريكي بشدت E  قرار گيرد، نيروييكه از طرف ميدان بر اين بار الكتريكي وارد مي شود برابر است با:      

F= q.E

 در آزمايش تامسون چون ذرات الكترون مي باشند q = -e بنابراين:

F= -eE  

جدول تناوبی عناصر شیمیایی نمایشی از عناصر شیمیایی است که براساس ساختار الکترونی مرتب شده است، بطوریکه بسیاری از خواص شیمیایی بصورت منظم در طول جدول تغییر نماید. جدول اولیه بدون اطلاع از ساختار داخلی اتمها ساخته شد: اگر عناصر را بر حسب جرم اتمی آنها مرتب نمائیم، و آنگاه نمودار خواص معین دیگر آنها را بر حسب جرم اتمی رسم نمائیم، میتوان نوسان یا تناوب این خواص را بصورت تابعی از جرم اتمی مشاهده نمود. اولین کسی که توانست این نظم را مشاهده نماید، یک شیمیدان آلمانی به نام Johann Wolfgang D?einer بود. او متوجه تعدادی تثلیث از عناصر مشابه شد:

نمونه تثلیث ها
عنصر	جرم اتمی	چگالی	------	عنصر	جرم اتمی	چگالی
Cl	35.5	1.56 g/L	------	Ca	40.1	1.55 g/cm3
Br	79.9	3.12 g/L	------	Sr	87.6	2.6 g/cm3
I	126.9	4.95 g/L	------	Ba	137	3.5 g/cm3

و به دنبال او، شیمیدان انگلیسی John Alexander Reina Newlands متوجه گردید که عناصر از نوع مشابه در فاصله‌های هشت تایی یافت می شوند، که آنها را با نت‌های هشتگانه موسیقی شبیه نمود، هرچند که قانون نت‌های او مورد تمسخر معاصرین او قرار گرفت. سرانجام شیمیدان آلمانی Lothar Meyer و شیمیدان روسی Dmitry Ivanovich Mendeleev تقریبا بطور همزمان اولین جدول تناوبی را، با مرتب نمودن عناصر بر حسب جرمشان، توسعه دادند( ولی مندلیف تعداد کمی از عناصر را خارج از ترتیب صریح جرمی، برای تطابق بهتر با خواص همسایگانشان رسم نمود – این کار بعدها با کشف ساختار الکترونی عناصر در اواخر قرن نوزدهم و اوایل قرن بیستم توجیه گردید). فهرست عناصر بر اساس نام، علامت اختصاری و عدد اتمی موجود میباشد. شکل زیر جدول تناوبی عناصر شناخته شده را نمایش میدهد. هر عنصر با عدد اتمی و علامتهای شیمیایی. عناصر در یک ستون ("گروه") از لحاظ شیمیایی مشابه می باشند.

گروه

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

ردیف

1

1 H

2 He

2

3 Li

4 Be

5 B

6 C

7 N

8 O

9 F

10 Ne

3

11 Na

12 Mg

13 Al

14 Si

15 P

16 S

17 Cl

18 Ar

4

19 K

20 Ca

21 Sc

22 Ti

23 V

24 Cr

25 Mn

26 Fe

27 Co

28 Ni

29 Cu

30 Zn

31 Ga

32 Ge

33 As

34 Se

35 Br

36 Kr

5

37 Rb

38 Sr

39 Y

40 Zr

41 Nb

42 Mo

43 Tc

44 Ru

45 Rh

46 Pd

47 Ag

48 Cd

49 In

50 Sn

51 Sb

52 Te

53 I

54 Xe

6

55 Cs

56 Ba

*

71 Lu

72 Hf

73 Ta

74 W

75 Re

76 Os

77 Ir

78 Pt

79 Au

80 Hg

81 Tl

82 Pb

83 Bi

84 Po

85 At

86 Rn

7

87  Fr

88 Ra

**

103 Lr

104 Rf

105 Db

106 Sg

107 Bh

108 Hs

109 Mt

110 Ds

111 Uuu

112 Uub

113 Uut

114 Uuq

115 Uup

116 Uuh

117 Uus

118 Uuo

* لانتانیدها

57 La

58 Ce

59 Pr

60 Nd

61 Pm

62 Sm

63 Eu

64 Gd

65 Tb

66 Dy

67 Ho

68 Er

69 Tm

70 Yb

** آکتینیدها

89 Ac

90 Th

91 Pa

92 U

93 Np

94 Pu

95 Am

96 Cm

97 Bk

98 Cf

99 Es

100 Fm

101 Md

102 No

گروههای شیمیایی جدول تناوبی

قلیائی فلزیها	قلیائی خاکیها	لانتانیدها	آکتینیدها	فلزات انتقالی
فلزات ضعیف	شبه فلزات	غیر فلزات	هالوژنها	گازهای کامل

در اینجا روشهای دیگر برای نمایش جدول ارائه شده‌اند:
جدول استاندارد - جدول جایگزین - جدول ضد - جدول بزرگ - جدول عظیم - جدول عریض - جدول توسعه یافته - جدول ساختاری - فلزات و غیر فلزات

کد رنگ برای اعداد اتمی:

• عناصر شماره گذاری شده با رنگ آبی ، در دمای اتاق مایع هستند؛
• عناصر شماره گذاری شده با رنگ سبز ، در دمای اتاق بصورت گاز می باشند؛
• عناصر شماره گذاری شده با رنگ سیاه، در دمای اتاق جامد هستند.
• عناصر شماره گذاری شده با رنگ قرمز ترکیبی بوده و بطور طبیعی یافت نمی شوند(همه در دمای اتاق جامد هستند.)
• عناصر شماره گذاری شده با رنگ خاکستری ، هنوز کشف نشده‌اند (و بصورت کم رنگ نشان داده شده‌اند تا گروه شیمیایی را که در آن قرار می گیرند، مشخص نماید.(

و می توانید دراین کلید واژه جدول برای تشدید مغناطیسی را بیابید.

تعداد لایه الکترون در یک اتم تعیین کننده ردیفی است که در آن قرار می گیرد. هر لایه به زیرلایه های متفاوتی تقسیم میشود، که هر اندازه عدد اتمی افزایش می یابد، این لایه ها به ترتیب زیر:

1s
2s 2p
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p
8s 5g 6f 7d 8p
...

براساس ساختار جدول پر میشوند. از آنجائیکه الکترونهای خارجی ترین لایه، خواص شیمیایی را تعیین مینمایند، این لایه ها در میان گروهای یکسان مشابه اند.عناصر همجوار با یکدیگر در یک گروه، علیرغم اختلاف مهم در جرم، دارای خواص فیزیکی مشابه میباشند. عناصر همجوار با یکدیگر در یک ردیف دارای جرم های مشابه ولی خواص متفاوت میباشند.

برای مثال، عناصر بسیار نزدیک به نیتروژن (N) در ردیف دوم کربن(C) و اکسیژن(O) میباشند. علیرغم تشابه آنها در جرم ( که بصورت ناچیزی در واحد جرم اتمی تفاوت دارند)، دارای خواص بینهایت متفاوتی هستند، همانطور که با بررسی فرمهای دیگر میتوان ملاحظه نمود: اکسیژن دو اتمی یک کاز است که سوختن را تشدید می نماید، نیتروژن دو اتمی یک گاز است که سوختن را تشدید نمی کند، و کربن یک جامد است که میتواند سوزانده شود( بله، میتوان الماس را سوزاند!).

در مقایسه، عناصر بسیار نزدیک به کلر (Cl) در گروه یکی مانده به آخر در جدول «هالوژن‌ها) فلوئور( F) و برم( Br) میباشند. علیرغم تفاوت فاحش جرم آنها در گروه، فرمهای دیگر آنها دارای خواص بسیار مشابه میباشند: آنها بسیار خورنده ( بدین معنی که تمایل خوبی برای ترکیب با فلزات، برای تشکیل نمک هالاید فلز)؛ کلر و فلوئور گاز هستند، درحالیکه برم یک مایع با تبخیر بسیار کم میباشد؛ کلر و برم بسیار رنگی هستند

● تعیین دقیق زمان مرگ تعیین دقیق زمان مرگ در جرم شناسی بسیار اهمیت دارد.اندازه گیری غلظت پتاسیم مایع زجاجیه روشی است که بیش از سه دهه از پیشنهاد و بررسی ان میگذرد.مصونیت ماده زجاجیه از آلودگی ،خون و باکتریها پس از مرگ ،سهولت نمونه برداری و عدم نیاز به کالبدشکافی از مزایای این روش محسوب می شود.تجزیه پتاسیم زجاجیه با دو روش الکترودهای یونی ویژه که یک روش پتانسیل سنجی است و نور سنجی شعله ای که یک روش طیف سنجی است انجام می گیرد.سپس مقدار پتاسیم بدست آمده با منحنیهای استاندارد غلظت یون پتاسیم بر حسب زمان مرگ که برای دو گروه سنی کودکان وبزرگسالان مجزاست،مقایسه می شود.

● صابون
همه ما روزانه از صابون های جامد و مایع برای شستشو استفاده می کنیم و کارخانه های زیادی مشغول ساخت صابون هایی با عطر و رنگ های مختلفی هستند.
اگر استئارات گلیسرول را با محلول غلیظ ئیدروکسید سدیم مخلوط کنیم گلیسرول و استئارات سدیم (صابون)
به دست می آید(معادله۱در پایین) این گونه واکنش ها که منجر به وجود آمدن صابون میشوند را صابونی شدن می نامندپس از پایان واکنش به آن محلول غلیظ ئیدروکسید سدیم میزنند در اثر آن گلیسرول از محلول جدا می شود و صابون به سطح محلول می آید.که در دمای معمولی جامد است.
در روشهای جدید تر صابون طی واکنش ها ی(۲)و(۳)میسازند.
(C۱۷H۳۵COO)۳C-COO)۳C۳H۵+۳NaOH:۳C۱۷H۳۵COONa+C۳H۵(OH)۳ فرمول ۱
(C۱۷H۳۵COO)۳C-COO)۳C۳H۵+۳H۲O:۳C۱۷H۳۵COOH+C۳H۵(OH)۳ فرمول ۲
C۱۷H۳۵COOH+NaOH:C۱۷H۳۵COONa+H۲O فرمول ۳

● آلکنها
در بسیاری از هیدروکربنها دو اتم هیدروژن کمتر از آلکان های هم کربن خود دارند.این هیدروکربنها آلکن ها نام دارند.فرمول همگانی آلکنها CnH۲ و n تعداد اتم های کربن است.ا
اتیلن:گازی بی رنگ با بویی ملایم و مطبوع است به مقدار کمی در آب حل می شود.به عنوان هوشبر کاربرد دارد .
اتیلن هیدروکربن بسیار ارزنده ای است.به مقدار کمی در گیاهان وجود دارد
در فرایند رسیدن میوه ها دخالت دارد.افزایش غلظت آن باعث افزایش سرعت میوه ها می شود از این خاصیت در تجارت موز استفاده می شود.این میوه را نارس می چینند (زیرا میوه نارس کمتر از میوه رسیده آسیب می بیند)در محل مصرف آنها را در مجاورت استیلن قرار می دهند و رنگ آنها هم زرد می شود.و در ظاهر تفاوتی با موز های طبیعی ندارند

● چرا وقتی در نوشابه نمک می ریزیم, با شدت بیشتری گاز آزاد می شود ؟ ‌‌‌ ‌‌ـ ‌ابتدای ماجرا :
هرچه دمای آب کمتر و فشار بیشتر باشد , ظرفیت پذیرش گاز بیشتری را خواهد داشت و به عنوان مثال CO۲ بیشتری را در خود حل می کند. هنگام تولید نوشابه با استفاده از این خاصیت , در دماهای پایین و فشار بالا , نوشیدنی با تزریق گاز CO۲ به حالت اشباع می رسد. بنابراین وقتی در نوشابه باز شود و نوشابه در دما و فشار معمولی قرار گیرد , محلول خاصیت فوق اشباع دارد یعنی مقدار CO۲ حل شده در آن بیش از ظرفیت انحلال در آن دما و فشار است. چنین محلولی اگر شرایط مهیا باشد تمایل به آزاد کردن CO۲ دارد. برای این کار گاز CO۲ محلول باید به صورت حباب درآید یعنی مولکولهای CO۲ حل شده باید در نقطه ای جمع شوند و با به هم پیوستن , یک حباب تشکیل دهند و به سطح نوشابه بیایند و از آن خارج شوند. اگر دقت کرده باشید تشکیل حباب در سطوح تماس خارجی نوشابه اتفاق می افتد یعنی در سطح نوشابه و دیواره های بطری یا دورنی . به زبان ساده این سطوح و به خصوص نا همواری های موجود روی آنها یا هر نوع ناهمگنی موجود در محیط نقش جایگاههای تجمع یا مکانهایی برای به هم پیوستن مولکولها و تشکیل حباب را بازی می کنند.به عبارت عامیانه یعنی مولکولها برای ایجاد حباب دنبال بهانه می گردند و این بهانه را در این سطوح پیدا می کنند. در این وضعیت ریختن نمک در نوشابه باعث خروج سریع تر گاز از محلول می شود. زیرا سطح بیشتری برای تشکیل حباب در اختیار مولکولها قرار می گیرد ( سطح جانبی بلورهای نمک ) . چیزی مانند تبلور ( = بلور شدن ) شکر پس از قرار دادن بلور یا نخ در محلول فوق اشباع آن.بنابراین چنین اتفاقی اصلا شیمیایی نیست. هیچ واکنشی هم صورت نمی گیرد و تقریبا هر ماده ای از نمک و شکر گرفته تا شن و ماسه که بتوانند نوعی ناهمگنی در محیط نوشابه ایجاد کند یا سطح آزاد در اختیار آن قرار دهد ( یا به طور خلاصه بهانه دست مولکولها بدهد ! ) میتواند این کار را بکند . این اتفاق را حتما در هنگام وارد کردن نی در نوشابه دیده اید. تنها مزیت نمک با شکر این است که به دلیل داشتن دانه های ریز سطح جانبی نسبی بیشتری در مقایسه با مواد درشت تر دارند. همین! از این به بعد می توانید در نوشابه دوستتان به جای نمک خاک بریزید !!!

● ساختن موشک با استفاده از هیدروژن پری اکسید و نقره برای این کار هیدروژن پری اکسید باید غلیظ شده باشد.(در حدود ۹۰ درصد ) هیدروژن پری اکسید که در دارو خانه ها میفروشند غلظلتش درحدود ۳ در صد است.فرمول شیمیایی هیدروژن پری اکسید H۲O۲ است.وقتی با نقره واکنش برقرار میکند نقره نقش کاتالیزور را بازی میکند.این واکنش اتم اضافه اکسیژن را ازاد کرده آب و گرمای زیادی تولید میکند.گرما اب را به بخار تبدیل کرده که این بخار میتواند با سرعت بالا از نازل موشک خارج کند.
برای ساخت موشک میتوانید از بطری نوشابه های خانواده خالی استفاده کنید به این صورت که در نوشابه را سوراخ کوچکی بکنید(نقش نازل موشک) و مواد را در ان ریخته و در ان را ببندید واکنش انجام شده و بخار با سرعت از سوراخ به بیرون زده و اگر بطری نوشابه را بروی زمین بخوابانید این موشک حرکت خواهد کرد

 
● آیا آرد (آرد گندم) میتواند منفجر شود؟
همه میدانیم که بیشتر گندم سفید از نشاسته درست شده است . و میدانیم که نشاسته از کربوهیدرات ساخته شده است یعنی از به هم پیوستن زنجیره ی مولکولهای شکر . هر کسی که تا بحال مارشمالو (نوعی شیرینی خمیرمانند )را اتش زده باشد میداند که شکر براحتی میسوزد , پس ارد هم میتواند.آرد و خیلی از کربوهیدراتهای دیگر میتواند اتش بگیرند وقتی انها در هوا بحالت گرد و غبار وجود دارد .فقط کافیه در هر متر مکعب ۵۰ گرم یا بیشتر آرد بصورت گرد در هوا وجود داشته باشد و مشتعل شود. ذره های آرد انقدر کوچک هستند که فورا میسوزند. وقتی یک ذره بسوزد بقیه ذره های نزدیکش را هم روشن میکند و انوقت شعله بوجود امده تمام ابر ارد را شعله ور کرده و منفجر میشود. تقریبا هر کربو هیدرات بصورت گرد و غبار وقتی مشتعل شود منفجر خواهد شد .در خیلی از انبارهای آرد به همین صورت با یک جرقه یا یک منبع گرما باعت انفجار و اتش سوزی میشود.

 
● علت جرقه زنی در سنگ چخماخ چیست؟ سنگ چخماخ با نام flint معروف می باشد، تیره رنگ می باشد و در شاخه کوارتزها قرار می گیرد Flint نوع کوارتز آلفا می باشد که تا دمای ۵۷۳ درجه سانتیگراد پایداری دارد و به صورت گرهکهایی در گچ و سنگ آهک یافت می شود .از سنگهای حاوی سیلیس SiO۲ که عموماً منشاء رسوبی دارند می باشد. ‌این سنگها یک پارچه بوده که به علت نقص ساختمانی در برخورد با یکدیگر جرقه زده و O-۳ آزاد می نماید این سنگ بانام سنگ آتشزنه معروف می‌باشد .

● اطلاعات جالبی در مورد جیوهبیشترین معادن جیوه دنیا در اسپانیا و ایتالیاست و مهمترین سنگ معدن آن سینابار یا سولفور جیوه است با گوگرد و هالوژنها ترکیب می شود اما با اسیدها به جز اسیدنیتریک بی اثر است جیوه و ترکیبات آن توسط پوست و بلعیدن و تنفس جذب بدن می شود ماکسیمم مقدار مجاز بخار جیوه در هوای محیط کار ۱.۰ میلی گرم در متر مکعب و ماکسیمم مقدار جیوه مجاز موجود در ادرار ۳.۰ میلی گرم در لیتر است کلیه ها نقش مهمی در دفع جیوه از راه ادراری دارند ضمن اینکه بیشترین تجمع جیوه در اعضای بدن نیز در کلیه هاست .

ضرورت موازنه فرض کنید که تمامی اتم ها در طبیعت بدون هیچ اصولی و کاملا" تصادفی با هم ترکیب شوند . در این صورت ، چه مشکلاتی برای ما به وجود می آمد ؟ نایاب شدن اکسیژن برای ادامه ی حیات ، نایاب شدن کربن دی اکسید ، نایاب شدن تمام گازهایی که در تنفس و یا حیات گیاهان و جانوران نقش دارند ،عدم وجود لایه ی اوزون و . . .
در طبیعت ، تمامی اتم ها با اصول و قاعده ی مشخصی با یکدیگر ترکیب می شوند . این موضوع علاوه بر اینکه باعث می شوند انواع محدودی از اتم ها با هم ترکیب ، سبب این می شوند که ما بتوانیم در آزمایشگاه ترکیبات مورد نیاز را بسازیم .
موازنه بودن اتم ها در طبیعت ، یکی از عوامل با قاعده ترکیب شدن اتم ها با یک دیگر در طبیعت می باشد.
   
معادله ی موازنه شده
طبق قانون پایستگی انرژی در یک واکنش شیمیایی ، نه اتمی به وجود می آید و نه از بین می رود . بنا بر این در یک واکنش شیمیایی تعداد واکنش دهنده ها ( طرف چپ واکنش ) و فر آورده ها ( طرف راست واکنش ) یکسان اند . به چنین معادله هایی  معادله ی موازنه شده می گویند.معادله ی زیر را در نظر بگیرید :
2Mg + O2  2MgO                                                                                                       
معادله ی بالا موازنه شده است . برای اینکه بفهمیم که معادله ای موازنه است یا نه ، باید تعداد تک تک اتم ها را در دو طرف واکنش ( واکنش دهنده و فر آورده ) ، بررسی کنیم. مثلا" در مثال بالا  ، تعداد Mg  در دو طرف واکنش دو می باشید و تعداد O نیز در هر دو طرف دو است . زیرا در فراورده ، ضریب 2 هم در Mg  و هم در O ضرب می شود. اما در واکنش دهنده ها ضریب 2 قبل از Mg  فقط در Mg ضرب می شود زیرا بعد از Mg  علامت " + "  آمده است.
 به عدد 2  که زیر O آمده است ، زیر وند می گویند.

آیا معادله ی زیرموازنه شده است؟
4K + O2 2K2O                                                                                                         
ابتدا باید بررسی کنید که آیا تعداد اتم K وo در دو طرف معادله برابر اند یا نه
در طرف اول چهار اتم k داریم. حال طرف دوم را بررسی می کنیم:
اگر 2K2 را بخوانیم " دو تا K2 " ، یعنی ، K2 + K2   که مساوی است با 4K
پس تعداد اتم پتاسیم ( K ) در دو طرف معادله یکسان است.
حال تعداد اتم اکسیژن را در دو طرف معادله حساب می کنیم:
در طرف اول معادله O دارای زیر وند 2 می باشد و این بدین معناست که در طرف اول معادله دو اتم اکسیژن وجود دارد . حالا باید تعداد اتم اکسیژن را در طزف دوم معادله حساب کنیم:
از آنجایی که در طرف دوم معادله ، بین دو اتم اکسیژن و هیدروژن علامت " + " نیامده است ، پس ، ضریب 2 قبل از اتم پتاسسیم ، در اتم اکسیژن نیز ضرب می شود. بنابراین در طرف دوم معادله نیز دو اتم اکسیژن وجود دارد. در نتیجه تعداد اتم اکسیژن نیز در دو طرف معادله یکسان است .
معادله ی بالا موازنه شده می باشد.

موازنه کردن یک واکنش شیمیایی
گاهی معادله ی موازنه شده را می دهند و از ما می خواهند که آن را موازنه کنیم. در این مورد نیز مانند توضیحات بالا عمل می کنیم. یعنی اتم ها را تک تک بررسی می کنیم اگر موازنه بودند که کاری به آنها نداریم اما اگر تعداد یک اتم در طرف اول و دوم معادله یکسان نبودند ، باید با گذاشتن ضریب ، آنها را موازنه کنیم.
در موازنه ی یک فرمول شیمیایی با ید 3  نکته را در نظر بگیریم :
1. برای موازنه ، به هیچ وجه نمی توان زیر وند ها را تغییر داد . بنابر این برای موازنه کردن دو اتم در  یک واکنش شیمیایی تنها راه ، گذاشتن ضریب برای آن اتم می باشد.
2. ضرایبی را که در معادله قرار می دهیم ، نباید کسری باشند.
3. برای گذاشتن ضرایب در معادله ، باید کوچکترین عدد صحیح انتخاب شود.
در ضمن ضریب ، اگر برای اولین اتم با شد ، قبل از آن یعنی در اول واکنش می آید اما اگر در اواسط معادله ( چه در واکنش دهنده و چه در فراورده )  باشد ، بعد از علامت "+ " می آید.
 حال با توجه به مطالب فوق ، واکنش زیر را موازنه می کنیم :                                                         
Fe (No3)3 + NaOH  Fe (OH) 3 + NaNo3
تعداداتم ها را در دو طرف معادله بررسی می کنیم :
1. تعداد Fe  در واکنش دهنده ها 1 و در فراورده ها نیز1 است. پس Fe موازنه شده است.
2. تعداد No3  در واکنش دهنده ها 1 ولی در فراورده ها 3  می باشد. پس برای موازنه شدن ، ضریب 3 را در کنار NaNo3 قرار می دهیم :

Fe (No3)3 + NaOH  Fe (OH) 3 +3 NaNo3
3.تعداد Na  در اول واکنش ، 1 ، و در طرف دوم واکنش، 3 می باشد. بنابراین ضریب 3 را قبل از NaOH قرار می دهیم :
  Fe (No3)3 +3 NaOH  Fe (OH) 3 +3 NaNo3
4.تعداد  OH دردو طرف واکنش ، یکسان اند.
بنا بر این توانستیم واکنش بالا را موازنه کنیم.

موازنه کردن یک واکنش شیمیایی به روش وارسی
در این روش باید با ترتیبی خاص واکنش را موازنه کنیم. بدین ترتیب که :
• تعداد اتم ها را در دو طرف معادله بررسی کنیم .
• در ترکیبی که بیشترین تعداد اتم را دارد( غیر از هیدروژن و اکسیژن ) ، ابتدا اتم فلز و سپس دیگر اتم ها را بررسی می کنیم
• در دیگر ترکیبات ، به ترتیب اتم های ، فلز ، نافلز ، اکسیژن و هیدروژن را موازنه می کنیم.

واکنش زیر را به روش وارسی موازنه کنید
 
Al + CuSo4  Al2 ( So4)3 + Cu
1. تعداد اتم ها را در دو طرف معادله بررسی می کنیم:
تعداد اتم آلومینیم  در واکنش دهنده یک ، و در فراورده دو می باشد.
تعداد Cu در واکنش دهنده و فراورده یک می باشد.
تعداد So4  در واکنش دهنده یک و در فراورده سه می باشد.
2. ترکیبی که بیشترین تعداد اتم را دارد ، Al2 ( So4)3 می باشد . برای موازنه کردن اتم Al در واکنش دهنده و فراورده ، به این اتم در واکنش دهنده ضریب 2 را اضافه می کنیم و برای موازنه کردن So4 ، به این اتم در واکنش دهنده ضریب 3 را اضافه می کنیم.
 2Al + 3CuSo4  Al2 ( So4)3 + Cu
3. تعداد Cu  در واکنش دهنده سه و در فراورده یک می باشد. برای موازنه کردن اتم Cu به این اتم در فراورده ضریب 3 را اضافه می کنیم.
2Al + 3CuSo4  Al2 ( So4)3 +3 Cu
واکنش موازنه شد.

دوروتي كروفوت هوجكين بانوي شيميدان ، يكي از چندين خانمي است كه به دريافت جايزه نوبل در شيمي نايل آمد. كار او عمدتا تعيين ساختار مولكولي از طريق استفاده از اندازه گيري يراش پرتو ايكس بود. وي در دانشگاه هاي آكسفورد شد. هوجكين در پژوهش هاي خود ساختار هاي مولكولي پيسين، پنيسيلين و ويتامين B₁₂ را معين كرد. ويتامين B₁₂ ماده ي مركب بسيار پيچيده اي است و براي همين كار بود كه دوروتي در سال 1964 جايزه نوبل شيمي را دريافت كرد.         درود بر او

شيمي را مي توان به صورت علمي كه با توصيف ويژگي ها، تركيب و تبديلات ماده سر و كار دارد تعريف كرد.اما اين تعريف نارساست.اين تعريف بيانگر روح شيمي نيست ، شيمي هم چون ديگر علوم سازماني زنده و در حال رشد است نه انباره اي از اطلاعات . علم خاصيت تكوين خود به خود دارد ، ماهيت هر مفهوم تازه آن خود محرك مشاهده و آزمايشي جديد است كه به بهبود بيش از پيش آن مفهوم و سرانجام به توسعه ديگر مفاهيم مي انجامد.از آن جا كه زمينه هاي علمي گوناگون همپوشاني دارند ، مرز متمايزي ميان آن ها نمي توان يافت. در نتيجه مفاهيم و روش هاي علمي كاربرد همگاني پيدا مي كنند. در پرتو اين گونه رشد علمي ديگر تعجبي ندارد كه پژوهش علمي معين بارها از مرزهاي مصنوعي و پرداخته ذهن بشر بگذرد.

علم شيمي با تركيب و ساختار مواد و نيروهايي كه ساختار ها را پر با نگه داشته است ، سر و كار دارد. خواص فيزيكي مواد از اين رو مورد مطالعه قرار مي گيرد كه سرنخي از مشخصات ساختاري آن ها را به دست مي دهند، به عنوان مبنايي براي تعيين هويت و طبقه بندي به كار مي روند و كاربردهاي ممكن هر ماده به خصوص را مشخص مي كنند. اما واكنش هاي شيميايي كانون علم شيمي است. توجه علم شيمي به هر گوشه قابل تصوري از اين تغيير و تبديل ها كشيده مي شود و شامل ملاحظاني است از اين قبيل : شرح تفصيلي درباره چگونگي واكنش ها و سرعت پيشرفت آن ها ، شرايط لازم براي فراهم آوردن تغييرات مطلوب و جلوگيري از تغييرات نامطلوب ، تغييرات انرژي كه با واكنش هاي شيميايي همراه است ، سنتز موادي كه در طبيعت صورت مي گيرد و آن هايي كه مشابه طبيعي ندارند و بالاخره روابط كمي جرمي بين مواد در تغييرات شيميايي.  

شروع داستان

من عليرضا شاکري هستم. از سال دوم که بودم شروع کردم به خوندن، اين‌طوري شروع شد که من با يکي از دوستام که براي المپياد شيمي مي‌خوند و يک سال از من بزرگ‌تر بود آشنا شدم، چون مسير خونه‌هامون مثل هم بود! بعد اين آقا - که الآنم طلا داره - همون موقع در مسير منو فريب داد و يک کتاب شيمي به من داد و گفت برو اينو بخون. من هم فريب خوردمو خوندم و به شيمي علاقه‌مند شدم.(مدیونین فکر کنین که ایشون داشتن از شیمی میافتادن و به دست وپای معلمشون افتادن وبعد هم اشتباهی سر کلاس المپیاد نشستن و بعدهم......)

بعد چون برادرم زمان خودش المپياد شيمي مي‌خوند يه‌سري کتاب تو خونه بود که بخونم. البته برادرم سر اين مرحله دوي نامرد(!) رد شد.

براي همين من شروع کردم به خوندن شيمي و المپياد از اين چيزا. آخه توي مدرسه‌ي ما (علامه حلي تهران) بازار المپياد هم خيلي گرم بود.

المپياد

خب اولين کتابي که براي المپياد شيمي مي‌خونن معمولا يک «شيمي عمومي»(General Chemistry) هست مثل «مورتيمر»، «زيمدال»، «موهن» و ... البته با اين پيش‌فرض که کتاب‌هاي سه‌ساله‌ي دبيرستان رو خونده باشه. بعدشم اگه مثلا يك‌سري کتاب مسأله مثل «چگونه مسائل شيمي را حل کنيم» خوبه، البته «3000 مسأله‌ي حل‌شده در شيمي» هم هست که بعضيا حل مي‌کنند اما من خوشم نمي‌آد و هيچ‌وقت هم حل نکردم!

خب کسي که اين کار‌ها رو انجام بده فقط کافيه امتحان‌شو خوب بده تا مرحله‌ي 1 و 2 قبول بشه. براي مرحله‌ي اول کتاب 3 سال دبيرستان کافيه.

تنها راز موفقيت در المپياد شيمي يک چيزه، اون هم دقت چون ضربو تقسيمو همه بلدن اما دقتو همه ندارن.
راستي اينم با خودم شرط بسته بودم که هر وقت دارم از المپياد شيمي مي‌گم اينم بگم که ممکنه خيلي خونده باشي و خيلي قوي باشي اما يهو ديدي قبول نشدي! به‌خاطره اين‌که در شيمي نمره‌ها خيلي نزديکه و ظرفيت محدود؛ پس بدان هيچ لزومي نداره که حتما قبول بشي، فقط تنها راهي که هست اينه که بخواي بري نمره کامل (Full Mark) شي البته خيلي هم سخت نيست و حالا لازم هم نيست حتما نمره کامل شي اما براي نمره‌ي کامل بايد بري.

خب اينم بگم مرحله‌ي 2 قبول شي و قبلش درساي دوره رو نخونده باشي همون بهتر که دوره نري! چون حد‌اکثر نقره مي‌شي و از کنکور هم عقب مي‌افتي، چون به‌اندازه‌ي کافي آدم هست که خونده باشه. واسه‌ي همين بايد حداقل نصف‌شو خونده باشي.

اين کتاب‌هايي که مي‌گم براي دوره نيازه:

   فيزيک شيمي

    -«مباني نظريه‌ي ترموديناميک و نظريه‌ي جنبشي» دکتر آقايي

     -«شيمي فيزيک» ايرا لوين.

     -البته کتاب‌هاي ديگه مثل «اتکينز، بارو» هست که تمرين‌هاشو حل کنيد خوبه.
   شيمي تجزيه

     -«شيمي تجزيه‌ي» «اسکوگ، وست، هالر» به‌عنوان مرجع

     -«شيمي تجزيه» «هريس»

     -«شيمي تجزيه» «كريستين».

   شيمي آلي

     -«شيمي آلي» «سولومنز» به‌عنوان مرجع

     -«شيمي آلي» «موريسون و بويد»

     -«شيمي آلي» «ولهارد»

      و ...

   شيمي معدني

     -«شيمي معدني» «كاتن و ويلكينسن»

     -«شيمي آلي» «هيو آي»

     -«مورتيمر» - جلد 2 - قسمت توصيفش.

خب قبل از دوره به‌نظر من شيمي معدني نخونيد چون سودي نداره اما آلي و شيمي فيزيک و تجزيه چرا. ممکنه بعضي از اين کتابا رو مثل دکتر «آقايي» و «سولومنز» به‌هيچ وجه نتونين گير بيارين! چون ديگه چاپ نمي‌شه؛ واسه‌ي همين بهتره از يکي که داره بگيري کپي کني!

معرفي

خب گفتن که از خودم هم بايد بگم. اينم مي‌گم. من مي‌خوام دانشگاه رشته‌ي پزشکي بخونم احتمالا و شيمي‌ام رشته‌ي دوم بردارم اگه تونستم!

بهترين معلم شيمي‌اي که داشتم بخوام بگم به بقيه‌شون بر‌مي‌خوره واسه‌ي همين نمي‌گم.

از لحاظ کلاس تقويتي هم بايد بگم مدرسه‌مون يه 4-5 جلسه‌اي کلاس گذاشت خيلي مفيد نبود. بيش‌تر خودم خوندم و سؤالامو از اين و اون مي‌پرسيدم.

خب براتون آرزوي موفقيت مي‌کنم.

1387/4/20

قسمت اول
مدل ها ی اتمی و ساختار اتم

مقدمه:   

قرن بيستم را عصر اتم می نامند . واژه هايی نظير نيروی اتمی ، انرژی اتمی ، بمب اتمی از نيمه ی دوم اين قرن وارد گفتگو های روزمره شده بود.

دانشمندان مختلف نظرات متفاوتی به تدريج برای مدل اتمی ارائه دادند ، كه به معرفی كلی مهمترين آنها می پردازيم:
دموكريت (400 سال پيش از ميلاد):نخستين انديشه های مربوط به اتم  را مطرح كرد : اتم كوچك ترين ذره يك ماده است.

جان دالتون ( در سال 1803):همه مواد از ذره هايی تجزيه ناپذير به نام اتم ساخته شده اند.

تامسون ( در سال 1909):اتم به شكل كره ای است كه بار مثبت به طور يكنواخت در آن گسترده است و الكترون ها در اين كره پخش اند.

رادرفورد ( در سال 1915):بيشتر فضای اتم تقريبا خالی است  و تنها با تعدادی الكترون اشغال شده . اتم هسته ای بسيار كوچك با جرم بسيار زياد دارد .

بور :  الكترون در مسير دايره ای شكلی به دور هسته گردش می كند . مدل وی به نام مدل سياره ای  مشهور شد.

مدل كوانتومی :شرودينگر فضای سه بعدی اطراف هسته را كه احتمال حضور الكترون در آنجا زياد است ، اوربيتال ناميد. برای هر الكترون شناسنامه ای (باتوجه به اعداد كوانتومی ) در نظر می گيرند .

 

دموكريت فيلسوفی يونانی بود . او می پنداشت اتم كوچكترين ذره يك ماده است و هر يك از مواد جهان ، اتم های متفاوتی دارند . نظر او بسيار كلی بود  و بر شواهد تجربی متكی نبود . تصور می كرد كه اتم های آهن مارپيچی شكل هستند كه موجب استحكام و انعطاف پذيری و چكش خواری آهن می شوند. يا اتم های آتش تيز و نورانی و زرد رنگ هسنتد. يا اتم های آب كروی شكل هستند .
                                                           
دالتون  نظريه اتمی ارائه داد به شرح زير :

همه مواد از ذره های تجزيه ناپذيری به نام اتم ساخته شده اند كه نه بوجود می آيند و نه از بين می روند.
اتم های يك عنصر به اتم های عنصر ديگر تبديل نمی شوند .
اتم های يك عنصر جرم يكسانی دارند و خواص شيميايی مشابه ، كه با جرم و خواص عنصر های ديگر تفاوت دارند.
اتم های عناصر مختلف به هم متصل شده و مولكول ها را بوجود می آورند. در هر مولكول نوع و تعداد نسبی اتم های سازنده ی آن يكسان است.
² بر اساس نظريه دالتون . اتم تنها واحد سازنده ی يك عنصر است كه می تواند در واكنش های شيميايی شركت كند.

²دالتون شناختی از ساختار اتم نداشت و تنها تصور او اين بود كه اتم كره ای توپر . بی اندازه كوچك و تقسيم ناپذير است .

                                                             

تامسون   مدل كيك كشمشی يا مدل هندوانه ای را ارائه داد . كره ای با بار مثبت در نظر گرفت كه الكترون ها در آن پخش هستند.تامسون عقيده داشت كه اين ابر كروی مثبت جرمی ندارد و جرم اتم به تعداد الكترون های آن بستگی دارد . به نظر او جرم زياد اتم ناشی از وجود تعداد بسيار زيادی الكترون در آن است .

 

      اتم ها از نظر الكتريكي خنثي هستند . پس براي خنثي كردن الكترونها. ماده اي با بار مثبت در اتم موجود است . تامسون بر اساس اين اطلاعات اتم را به شكل كره تصور كرد كه در آن بار مثبت به طور يكنواخت پخش شده است و الكترون ها مانند تخمه های هنوانه در اين كره توزيع شده اند .

 

رادرفورد  مدل اتم هسته دار را پيشنهاد كرد . بر اساس اين مدل بيش ترين فضای اتم تقريبا خالی است و تنها با تعدادی الكترون اشغال شده است . اين الكترون ها جرم ناچيزی  دارند . اتم هسته ای بسيار كوچك با جرم بسيار زياد دارد كه بار مثبت اتم در آن متمركز است .

      قطر اتم در حدود 10-10متر و قطر هسته ي اتم كمي كمتر از يك ده هزارم اندازه اتم است .

بور   مدل سياره ای را پيشنهاد كرد . بور متوجه شد كه الكترون در مسير دايره ای شكل به دور هسته گردش می كند (شبيه سياره ها ی منظومه شمسی ) نكات مهم اين نظريه :

انرژی الكترون به فاصله آن الكترون از هسته ی اتم بستگی دارد.( هر چه فاصله بيشتر انرژیالكترون هم بيشتر)
انرژی الكترون كوانتيده است.(تنها مجاز است كه مقدار معيني انرژی بپذيرد)
هنگامی كه اتمی انرژی جذب می كند ، الكترون آن با گرفتن اين انرژی به تراز بالاتر رفته ، در فاصله دورتری از هسته حركت می كند(حالت برانگيخته)
حالت برانگيخته ناپايدار بوده و پس از اندك زمانی ، الكترون انرژی اضافی خود را يك جا از دست می دهد و به تراز انرژی اوليه خود بر می گردد . انرژی از دست رفته به و سيله ی الكترون ، به صورت يك فوتون نور از اتم نشر می شود.

 

         بور فيزيك دان آلماني با پذيرفتن وجود هسته ي اتم (نظر رادرفورد) مدل تازه اي در باره ي چگونگي توزيع الكترون ها در اطراف هسته ي اتم ارائه داد .

 در اطراف هسته اتم چند مدار يا سطح انرژي در فاصله هاي معين وجود دارند و الكترونها تنها مجازند در اين مدارها يا سطوح انرژي به دور هسته بچرخند .

 هر چه سطح انرژي از هسته اتم دور تر باشد داراي انرژي بيشتري است.

 سطوح انرژي نزديكتر به هسته نسبت به سطوحي كه از هسته دورترند انرژي كمتري دارند.

 الكترون براي جابجا شدن از يك سطح انرژي پايين تر به سطح انرژي بالاتر بايستي انرژي لازم (به اندازه اختلاف اين دو سطح ) را به دست آورد .

 مقدار انرژي لازم براي جهش الكترون بين دو سطح ذكر شده را كوانتوم مي ناميم.

 مدل اتمي بور نشان مي دهد كه انرژي الكترون در يك اتم كوانتيده است .

 يك الكترون داراي مقدار معيني انرژي است و نمي تواند به هر مقدار انرژي داشته باشد .

 بيشترين تعداد الكترونهايي كه مي توانند در هر مدار يا سطح انرژي وجود داشته باشند ‍؛ ثابت است .

 تعداد الكترونها در مدار   Kحداكثر  2  است .

 تعداد الكترونها در مدار L حداكثر   8 است .

 تعداد الكترونها در مدار M حداكثر  18 است .

 تعداد الكترونها در مدار  N  حداكثر  32 است .

 آرايش الكتروني بور براي چند اتم  عبارتند از :      3Li : K2 L1    -     2He : K2     -   11 Na : K2 L8 M1    1H :   K1 -

 سطوح انرژي الكترونها درون يك اتم شبيه پله هاي يك نردبان است .

مدل كوانتومی  شرودينگر به كمك معادلات رياضی موفق شد احتمال حضور الكترون را در حجم معينی از فضا اندازه بگيرد.(اين فضا را كه احتمال حضور الكترون در آن جا زياد است اوربيتال ناميد) .

شرودينگر برای مشخص كردن هر يك از اوربيتال های يك اتم از 3 عدد كوانتومی n , l , ml  استفاده كرد (اعداد كوانتومی)

n (عدد كوانتومی اصلی ) معرف لايه های الكترونی (همان تراز های انرژی در مدل بور )

l ( عدد كوانتومی اوربيتالی ) معرف زير لايه ها

ml ( عدد كوانتومی مغناطيسی ) جهت گيری اوربيتال ها را در فضا  را معين می كند

ms  (عدد كوانتومی مغناطيسی اسپين ) برای مشخص كردن جهت چرخش الكترون به دور خودش بكار می رود. چهارمين عدد كوانتومی(اصل طرد پاولی ) بيان می كند كه هر الكترون اضافه بر حركت اوربيتالی(چرخش به دور هسته ) دارای حركت اسپينی (چرخش به دور خود ) نيز است .

در واقع  در اين مدل با دادن اعداد كوانتومی به هر الكترون ، برای آن شناسنامه ای درست می كنيم و هيچ دو الكترونی يافت نمی شود كه هر چهار عدد كوانتومی آنها با هم يكسان باشند.

 تازه ترين مدل اتم كه بر پايه خواص موجي الكترون ها استوار است به وسيله نظريه كوانتومي ارايه مي شود.

 در مدل كوانتومي مانند مدل بور براي الكترون ها سطوح انرژي در نظر گرفته مي شود.

 در مدل كوانتومي بر خلاف مدل بور براي حركت الكترون به دور هسته مسير دقيقي توصيف نمي شود.

 در مدل كوانتومي با اوربيتال ( احتمال حضور الكترون در فضاي معيني در اطراف هسته ) سر و كار داريم.

 هر اوربيتال حداكثر با 2 الكترون اشغال مي شود.

تصور ساده اوربيتال : موقعيت پرنده در قفس داراي ظرف غذا( احتمال حضور پرنده در اطراف غذا بيشتر است )

 احتمال نسبي حضور الكترون را در اطراف هسته اتم  مي توان داشت ولي چگونگي جابه جا شدن الكترون را از نقطه اي به نقطه ديگر نمي توان مشخص كرد.

 احتمال حضور الكترون را با نقطه نشان مي دهندو تراكم اين نقاط در اطراف هسته به صورت ابري در مي آيد كه براي نمايش مدل ابر الكتروني بكار مي رود.

 هر كجا تراكم ابر الكتروني بيشتر باشد احتمال حضور الكترون بيشتر است.

 اوربيتال  :  فضايي به شكل كره دور هسته كه احتمال يافتن الكترون در آن فضا بيش از 90% باشد.(تعريف دقيق تر )

 اوربيتال : به ناحيه اي پيرامون هسته اتم گفته مي شود كه در آن احتمال يافتن الكترون ها زياد است.

 در مدل كوانتومي ، اتم به صورت خوشه مركزي از نوترون ها و پروتون ها توصيف مي شود كه توسط الكترون هايي كه در حال حركت اند احاطه شده اند .

چینی ها از جمله نخستین مردمانی بودند که باروت سیاه را که مخلوطی از پتاسیم نیترات و گرد زغال و گوگرد بود را در جشن ها برای ایجاد آتش و صدای بلند استفاده می کردند.

نمک های آهن رنگ شعله نارنجی

,مس به رنگ سبز و آبی

, استرانسیم رنگ قرمز خونی

, باریم رنگ سبز پسته ای

, پتاسیم بنفش سوسنی

,لیتیم قرمز لاکی و

 گرد منیزم و آلومنیوم نور سفید و خیره کننده ای  به جرقه های آتش می بخشد.

  سلام وشب بخیر خدمت عزیزانی که به ما سر میزنند ومارو برای ادامه این وبلاگ مشتاق میکنند....از عزیزانی هم که کم لطفی میکنن ونظر نمذارن تا ما نتایج کارمون رو بدونیم هم صمیمانه می خوام که این قدر خوددار نباشند...یه کامنت چندان وقت هم نمی بره.....

این مطالب از جزوه استاد محترم مون جناب آقای آقا یاری هستند....برای مطالعه مطالب به ادامه مطلب تشریف ببرید.

خودتونو جای معلم فرض کنید......چند میدین؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

 

سه نفر برای خرید ساعتی به یک ساعت فروشی مراجعه میکنند.

قیمت ساعت ۳۰ هزار تومان بوده و هر کدام نفری ۱۰ هزار تومن پرداخت میکنند

تا آن ساعت را خریداری کنند…

بعد از رفتن آنها ، صاحب مغازه به شاگردش میگوید قیمت ساعت ۲۵ هزار تومان بوده.

این ۵ هزار تومان را بگیر و به آنها برگردان

شاگرد ۲ هزار تومان را برای خود بر میدارد

و ۳ هزار تومان باقیمانده را به آنها برمیگرداند. (نفری هزار تومان)

حال هر کدام از آنها نفری ۹ هزار تومان پرداخت کرده اند . که ۳*۹ برابر ۲۷ میشود

این مبلغ به علاوه آن ۲ هزار تومان که پیش شاگرد است میشود ۲۹ تومان

هزار تومان باقیمانده کجاست ؟

این سوال حقوقی است. هواپیمایی از ایران به سمت ترکیه در حرکت است و در مرز این دو سقوط می کند ، بازمانده ها را کجا دفن می کنند؟

شخصی در حین خواندن نماز میت به هنگام سجده ناگهان سرش به لبه ی تابوت می خورد و پیشانیش می شکند. و خون پیشانی او به کفن مرده غسل داده شده می خورد و آن را نجس می کند. حالا این سوال پیش می آید که آیا باید مرده را دوباره غسل داد یا باید کفنش را عوض کرد یا چاره ی دیگری اندیشید؟

 

روزی پدر و پسری در یک تصادف زخمی می شن.

وقتی اونا رو به بیمارستان می برند پدر می میره اما پسر زنده میمونه در حالی که زخمیه وقتی دکتر  می یاد اونو عمل کنه میگه این که پسر خودمه!!!

چطوری چنین چیزی ممکنه؟؟

به تصویر زیر با دقت نگاه کنید و بگوئید چند چهره در این تصویر مشاهده می کنید؟ لطفا خوب دقت کنید!

دختری باظاهرساده ازخیابان میگذشت ک پسری درپیاده رو ب اوگفت:چطوری سیبیلو؟دخترباخونسردی تبسمی کردوگت:وقتی توابروبرمیداری مورنگ میکنی منم سیبیل میزارم تا جامعه احساس کمبود مردنداشته باشه

پسرسرخ شد وهیچی نگفت

این پسرا انقد درس میخونن آدم شرمنده میشه بهشون بگه خرخون

آخه چی بایدگفت ب این همه تلاش ؟؟؟؟؟؟